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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．离子键是指阴阳离子间的静电引力
    B．离子化合物是指只含有离子键的化合物
    C．升高温度只能使吸热反应的速率增大，不能使放热反应的速率增大
    D．粉碎固体反应物可以增大反应速率

    分析 A．离子键为离子的静电作用力；
    B．离子化合物中可能含有共价键；
    C．升高温度吸热与放热的速率均增大；
    D．粉碎固体反应物可以通过增大接触面积增大反应速率．

    解答 解：A．离子键为离子的静电作用力，既有引力也有斥力，故A错误；
    B．离子化合物中可能含有共价键，故B错误；
    C．升高温度吸热与放热的速率均增大，故C错误；
    D．粉碎固体反应物可以通过增大接触面积增大反应速率，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示反应2A+B=C+D的速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（D）=0.2mol•L-1•s-1
    C．v（C）=0.25mol•L-1•s-1D．v（B）=0.3mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为ckJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
    3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=akJ•mol-1
    3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=bkJ•mol-1
    则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=（a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c）kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
    （2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：
    2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）．
    ①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
    ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还能使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率．
    （3）MnSO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是HCO3-，该反应的总反应方程式为HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．
    （4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，电解过程中阴极附近的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．处于下列状态的物质：A．氯化钠晶体  B．CO2  C．无水醋酸  D．铁E．BaSO4  F．熔融的氯化镁   G．酒精  H．氨水  （请用字母填写）．
    （1）上述物质中能导电的是：DFH
    （2）上述物质中属于电解质的是：ACEF
    （3）上述物质中属于非电解质的是：BG．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．固体粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物质，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

    请回答：
    （1）气体C的主要成分（填化学式）SO2、CO2．
    （2）溶液B中存在的所有阳离子是H+、Mn2+、Fe3+、Fe2+．
    （3）沉淀甲中加浓盐酸产生气体A的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（　　）
    A．戴维B．侯德榜C．门捷列夫D．道尔顿

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的能量称为中和热，按如下步骤测定中和热：
    在50mL烧杯中加入20mL 2mol•L-1的盐酸，测其温度；量取20mL 2mol•L-1NaOH溶液，测其温度；将NaOH溶液缓慢倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，记录溶液温度变化过程．
    （1）实验中随着NaOH溶液的加入，溶液温度的变化情况是先升高后降低．
    （2）若根据实验数据计算反应放出的热量共2.28kJ，则中和热为57kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：
    实验编号实验温度/℃c（Na2S2O3）/mol•L-1c（H2SO4）/mol•L-1
    ①250.10.1
    ②250.10.2
    ③500.20.1
    ④500.10.1
    其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）；
    探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②或③④（填实验编号）；
    （2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
    B．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜离子
    C．某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向进行
    D．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

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