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    【题目】一定条件下，欲实现下列有机物之间的转化，所选试剂正确的是( )

    选项

    物质转化

    试剂

    A

    足量酸性溶液

    B

    溶液或溶液

    C

    浓硫酸和浓硝酸的混合溶液

    D

    溴的四氯化碳溶液

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．甲醛可以被足量酸性高锰酸钾溶液先氧化成甲酸，继续通入酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，故A错误；

    B．中含有官能团为：羧基，酚羟基和醇羟基，其中的酚羟基和羧基遇到氢氧化钠或碳酸钠会发生反应生成，故B正确；

    C．苯可以和浓硫酸、浓硝酸共热发生取代反应生成硝基苯，如需制得苯磺酸，需要苯和浓硫酸在75℃-80℃下发生反应，故C错误；

    D．CH2=CHCH3和溴的四氯化碳溶液反应生成CH2BrCHBrCH3，甲基上H不能被取代，故D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尖晶石是世界上最迷人的宝石之一，主要是镁铝氧化物组成的矿物，还常含有铁、锌、锰、铬、钴等元素。回答下列问题：

    （1）基态锰原子价层电子排布式为__________，Co3+的未成对电子数为_________。

    （2）一种铝试剂的结构如图，该物质中碳的杂化类型为___________，氮与其成键的3个原子共同构成的空间构型为_______，氮与铝形成的是_____键（填编号。）

    a离子b配位c.σd.π

    （3）基态原子第一电离能：镁_____铝（填“大于”“小于”或“等于”)原因是_______。

    （4）一种由Mg、Cr、O元素组成的尖晶石晶胞分别由4个A与4个B交替无隙并置而成（见图甲），晶胞结构如图乙所示，该尖晶石的化学式为_____________；图乙中，若E点镁原子的分数坐标为(，，0)，则F点镁原子的分数坐标为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为探究传统的Al—空气—海水电池，设计了如图所示的实验装置。该电池工作时，下列说法正确的是( )

    A.多孔Pt—Fe合金电极有利于吸附O2

    B.负极的电极反应式为

    C.若反应中消耗5.4 g Al，则消耗3.36 L O2

    D.当1 mol O2参与反应时，有4 mol阳离子通过阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石油化工产品1,3-丁二烯合成化工中间产品D （）的合成路线如下：

    已知：

    （1）物质D中所含官能团名称为_________，一定条件下，1 molD最多与_________molH2发生加成反应。

    （2）写出②⑥的反应类型分别是_________、_________。

    （3）④反应的化学方程式_________。⑤反应的化学方程式_________。

    （4）A 的系统命名是_________。

    （5）写出与物质D互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式_________。

    ① 能与FeCl3溶液发生显色反应

    ② 能发生银镜反应

    ③ 核磁共振氢谱显示有5组峰

    （6）请设计合理方案用合成。（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸铁（FePO42H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．

    （1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是_____．

    （2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+，下列实验条件控制正确的是_____（填字母编号）．

    A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

    C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH＝7

    （3）往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性），搅拌、过滤、洗漆、干燥得到FePO42H2O．若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_____．

    （4）实验过程中用H2O2氧化Fe2+之前，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式为：CrO+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

    ①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_____和_____．

    ②若滴定x mL含Fe2+的滤液消耗a molL﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）＝_____ molL﹣1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，大量排放烟气形成酸雨、污染大气，因此对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有重要意义。回答下列问题：

    Ⅰ.利用CO脱硫

    (1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫，则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s)的焓变△H＝_____________。25℃，100kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓，已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示：

    物质

    CO(g)

    CO2(g)

    SO2(g)

    标准摩尔生成焓fHm(25℃)/kJmol-1

    -110.5

    -393.5

    -296.8

    (2)在模拟脱硫的实验中，向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2mol CO和1mol SO2气体，在不同条件下进行反应，体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①在实验b中，40 min达到平衡，则0～40 min用SO2表示的平均反应速率v(SO2)＝_______。

    ②与实验a相比，实验b可能改变的条件为_______________，实验c可能改变的条件为_________________。

    Ⅱ.利用NH3脱硝

    (3)在一定条件下，用NH3消除NO污染的反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－1807.98kJ·mol－1。在刚性容器中，NH3与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中X<Y<Z)，在不同温度条件下，得到NO脱除率(即NO转化率)曲线如图所示。

    ①NH3与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为_____________(填“a”“b”或“c”)。

    ②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为__________。

    ③900℃条件下，设Z＝，初始压强p0，则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)的平衡常数Kp＝_____________(列出计算式即可)。

    Ⅲ.利用NaCIO2脱硫脱硝

    (4)利用NaClO2的碱性溶液可吸收SO2和NO2(物质的量之比为1:1)的混合气体，自身转化为NaCl，则反应的离子方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“结构决定性质”是化学科学的重要理论。

    (1)下列关于基态O原子结构的相关描述中错误的是________。

    A.轨道表达式(电子排布图)为 B.有2个未成对电子

    C.电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形 D.价电子数为4

    (2)Na的焰色反应为黄色，其原因是________。

    (3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的电子亲和能E1变化趋势如图所示。氮元素的E1呈现异常的原因是________。

    (4)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___。

    (5)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作正确的是（ ）

    A.用移液管移取待测液时，若移液管内残留少量液体，必须用洗耳球将其吹出，否则使测量结果偏低

    B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

    C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化

    D.吸滤完毕停止吸滤时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭水龙头

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，是难溶于水的白色固体，能溶解于硝酸，在潮湿空气中可被迅速氧化。

    Ⅰ.实验室用CuSO4—NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl。相关装置及数据如图：

    图甲 图乙 图丙

    回答以下问题：

    (1)甲图中仪器1的名称是________；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂应为_____________。

    (2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式_____________。丙图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是_______并维持pH在______左右以保证较高产率。

    (3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是________。

    Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。

    A. CuCl的盐酸溶液 B. Na2S2O4和KOH的混合溶液

    C. KOH溶液 D.

    已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液可吸收氧气。

    (4)装置A中用盐酸而不能用硝酸，其原因是__________(用化学方程式表示)。用D装置测N2含量，读数时应注意________。整套实验装置的连接顺序应为_______________→D。

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