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    14．乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得．
    I．制备碳酸亚铁：装置如图所示．
    （1）装置B发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色．
    （2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
    Ⅱ．制备乳酸亚铁：
    将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．
    （3）FeCO3与乳酸[CH3CH（OH）COOH]反应的离子方程式为FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O．
    （4）反应后加入适量乳酸的作用是除去剩余的铁粉．
    （5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）、过滤、洗涤、干燥．（已知乳酸亚铁的溶解度随温度升高而明显增大）
    （6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

    分析 （1）装置B中铁粉与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，据此写出反应的离子方程式并判断反应现象；
    （2）关闭活塞3、打开活塞2，产生的氢气使圆底烧瓶中压强增大，从而可将氯化亚铁溶液压人装置C；
    （3）FeCO3与乳酸CH3CH（OH）COOH反应生成CH3CH（OH）COO]2Fe、二氧化碳气体和水，据此写出反应的离子方程式；
    （4）制备的乳酸亚铁中有剩余的铁粉，加入乳酸的目的是除去剩余铁粉；
    （5）从溶液中获得晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；
    （6）先加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，然后加入新制氯水，若溶液变为血红色则证明溶液中含有亚铁离子．

    解答 解：（1）装置B中铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则观察到的现象为：铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色，
    故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色；
    （2）先关闭活塞3、打开活塞2，铁与稀盐酸反应生成的氢气使圆底烧瓶中压强增大，从而将B中生成的FeCl2溶液压入装置C，
    故答案为：关闭活塞3，打开活塞2；
    （3）FeCO3与乳酸反应的化学方程式为：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3→[CH3CH（OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O，则反应的离子方程式为：FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O，
    故答案为：FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O；
    （4）制备乳酸亚铁过程中加入Fe粉，可防止Fe2+离子被氧化，过量的铁粉需要用乳酸除去，
    故答案为：除去剩余的铁粉； 
    （5）在75℃下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，
    故答案为：冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）；
    （6）证明乳酸亚铁中含Fe2+的方法为：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，
    故答案为：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色．

    点评 本题考查了制备方案的设计，为高考常见题型，明确实验目的及化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握物质制备方案的设计与评价原则，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    A．W在元素周期表中位于第三周期第IVA族
    B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
    C．由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性
    D．由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    A．图甲：进行中和热的测定
    B．图乙：比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱
    C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用
    D．图丁：验证 2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0

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    2．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃．用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如图所示：
    （1）装置A中还应安装的玻璃仪器是温度计，装置B用冰水浴的原因是常温下二氧化氯为气态．
    （2）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
    （3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1：1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
    ②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2．3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2．请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：
    a．蒸发结晶；b．趁热过滤；c．洗涤；d．干燥．
    （4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2．用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2，污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置．

    （1）气体发生装置A中产生的气体化学式为SO2．
    （2）装置D中发生反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是生成白色沉淀．
    （3）装置C中饱和食盐水的作用是除去氯化氢，减小氯气的溶解性；装置E的作用是防倒吸、吸收尾气氯气或二氧化硫气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如下图．
    已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I2（S）+I-?I3-（aq）．
    容器中盛放的试剂分别为：
    A．MnO2   C．0.5000mol/L的KI溶液    D．AgNO3溶液   E．NaOH溶液   F．浓盐酸
    完成下列填空：
    （1）仪器A的名称蒸馏烧瓶，B中的试剂是饱和食盐水．
    （2）当D装置中出现白色沉淀 时，停止加热；E的作用是吸收未反应的氯气．
    （3）当氯气开始进入C时，C中看到的现象是溶液变棕黄色；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因被置换出来的I2在KI溶液中溶解度、较大，所以溶液颜色逐渐加深，但随着反应KI被消耗，平衡I2（S）+I-?I3-（aq）向左移动，碘在水中的溶解度较小，所以部分碘以沉淀的形式析出．
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    已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    计算：碘元素的化合价为+5．
    （5）欲检验某溶液中是否含有I-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液．合理的实验操作为取样滴加淀粉溶液，振荡均匀后再逐滴加入氯水并振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．硫酸铜结晶水含量测定的实验中，若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（　　）
    A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
    C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有杀菌消毒、吸附悬浮物．同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=11.50的溶液．
    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应
    ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
    ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放电时负极材料为Zn，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-；．
    （4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4mol•L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为2.27×10-2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．海带中含碘元素．从海带中提取碘元素有下列步骤：
    ①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．
    合理的操作顺序是（　　）
    A．②⑤①③④B．①③⑤②④C．①②③④⑤D．②①③⑤④

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