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    铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______                             _______。
    （2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______                             ___________。
    （3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。
    （4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。
    （1）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O 
    （2）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 
    （3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3： 焊接铁轨
    （4）8.1g

    试题分析：(1)因题目已经给出了铝土矿的主要成分是Al2O3，所以第一步反应中与NaOH溶液反应的是Al2O3，Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
    （2）结合实验室制取Al(OH)3的原理，我们可以写出反应方程式NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
    （3）铝热反应方程式：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3。
    （4）
    所以可以推出反应的铝为0.3mol,质量为0.3mol*27g/mol=8.1g
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上焙烧明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]的化学方程式为：
    4 KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O，下列判断正确的是
    A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4
    B．最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c(K+)=c(SO42-)
    C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t
    D．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是
    Al＋3NiO(OH)＋NaOH   NaAlO2＋3Ni(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(　 　)
    ①NaHCO3     ②Al(OH)3     ③   Al2O3    ④ (NH4)2SO3     ⑤Al
    A．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上，将黄铜矿（CuFeS2）通过8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反应制取铜及其硫和铁的化合物。
    （1）上述反应中，还原剂为          。
    （2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。
    据以上信息回答下列问题：
    a．通过上述②，炉渣中的Al2O3变成了                            （写离子）。
    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
    提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
    所选试剂为               。
    证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                     。
    （3）对上述炉渣中进行含铁量的测定步骤如下：

    I．步骤③发生反应的离子方程式为                       。
    II．步骤④中煮沸的作用是                            。
    III．步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、           。
    IV．若滴定过程中消耗0.100mol·L?1KI溶液20.00mL，则炉渣中铁的百分含量为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是
    A．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
    B．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
    C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
    D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为           。
    （2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：                                            。
    （3）不溶物A是        (填化学式)，写出D→E反应的离子方程式                      。
    （4）说出溶液F中含碳元素溶质的一种用途                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.
    （2）固体A的应用_________________________________________.（两点）
    （3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________，
    向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________
    （4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是__________________________
    （5）已知298K时，的溶度积常数=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的PH最小为_______.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。
    【探究一】实验方案：。
    问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是        。
    （2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥         mL。 
    （3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为          。
    【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
    问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是                。

    （5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为      （用含x、y代数式表示）。
    [探究三]实验方案：。
    问题讨论：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：
    a接       。（填接口字母，仪器不一定全选。）   

    （7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。

    ①装置中导管a的作用是        。
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为      mL。
    ③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是    （任写一点）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是
    Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是
                                                                   ；
                                                                 ；
    第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是
                                                                 。
    （2）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________。（保留一位小数）
    （3）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是                             。

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