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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
A、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA
B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA
C、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA
D、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A.常温下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量;
B.乙烯和丙烯的最简式为CH2,根据最简式计算出混合物中含有的原子数;
C.没有告诉氢氧化钠溶液的体积,无法计算溶液中钠离子数目;
D.铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子,0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子.
解答: 解:A.不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量,故A错误;
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2,1mol最简式中含有3mol原子,所以混合物中总原子数为3 NA个,故B正确;
C.没有告诉0.1 mol/L的氢氧化钠溶液的体积,无法计算溶液中钠离子的物质的量,故C错误;
D.5.6g铁的物质的量为0.1mol,0.1mol铁与足量的稀硫酸完全反应失去0.2mol电子,失去电子数为0.2NA个,故D错误;
故选B.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件;有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
练习册系列答案
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在下列物质中:①NaOH、②Na2S、③(NH42S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥金刚石、⑦SiO2晶体、⑧MgCl2、⑨干冰.
(1)只含有离子键的离子化合物是
 

(2)含离子键、极性键和配位键的化合物是
 

(3)含有非极性键的离子晶体是
 

(4)含有极性键和非极性键的非极性分子是
 

(5)熔化时需要破坏共价键的化合物是
 

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实验室用铜与稀硝酸制取NO时,为加快反应速率可采取的措施是(  )
A、增加铜的用量
B、增大压强
C、隔绝空气加热
D、增大硝酸的浓度

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下列表示正确的是(  )
A、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
B、向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0 kJ?mol-1
D、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能:
化学键 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1 mol化学键时放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol
则  
1
2
H2(g)+
1
2
Cl2(g)═HCl(g)△H=-183kJ/mol

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表:
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074
主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2
下列说法正确的是(  )
A、L、Q形成的简单离子核外电子数相等
B、L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C、Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ
D、M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学式不只代表一种物质的是(  )
A、CH4
B、C2H6
C、C3H8
D、C4H10

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电动车电池是一种锂离子电池.根据锂离子电池所用电解质材料不同,锂离子电池可分为液态锂离子电池(简称为LIB)和聚合物锂离子电池(简称为LIP)两大类.聚合物锂离子电池总反应:LiCoO2+6C
充电
放电
Li1-xCoO2+LixC6,以下说法不正确的是(  )
A、充电时,阴极反应(还原反应):6C+xLi++xe-═LixC6
B、放电时,正极反应(还原反应)Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
C、充电时,电池的负极与电源的负极相连
D、放电时,Li+向负极移动

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氨分子中氢原子被氨基(-NH2)取代后的生成物叫肼(),肼分子中氢原子被烃基取代后的产物叫肼的衍生物,分子式为C2H8N2的同分异构体中属于肼的衍生物共有(  )
A、2种B、3种C、4种D、5种

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标准状况下O3和CO2的混合气体3.36L,其质量为6.9g,该混合气体的平均摩尔质量为
 
,混合气体中C、O原子个数比为
 

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