[题目]物质的量的浓度的单位是( )A.g/LB.mol/LC.g/molD.mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】物质的量的浓度的单位是（　　）
A.g/L
B.mol/L
C.g/mol
D.mol

【答案】B
【解析】解：单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度，单位为mol/L，

故选B．

【考点精析】关于本题考查的物质的量浓度的概念，需要了解以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度；符号CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶质B的物质的量，V是溶液体积），单位是mol·Lˉ1才能得出正确答案．

练习册系列答案

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【题目】下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)（）

A. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1

B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1

C. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-1

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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水，废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如下:

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出两点)。

（2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。

（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是________________。

②当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁高子浓度不超过1mol·L-1)。____(填“是”或“否”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。

（4）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_____________。

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【题目】下列物质久置空气中不会变质的是（　　）
A.新制氯水
B.漂白粉
C.过氧化钠粉末
D.氯化钠固体

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【题目】下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）

A.乙烯和乙醇B.苯和乙烯C.乙酸和1，2-二溴乙烷D.乙烯和丙烷

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【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物有关知识，回答下列问题：

（1）铁在一定条件下，可与水蒸气反应写出该反应的化学方程式______________________________

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________________________________

（3）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，作用是消除焊接处的铁锈（成分是Fe2O3）。发生反应的体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。

①写出并配平该反应的化学方程式：_________________________________

②发生氧化反应的物质是________，反应中有4 mol的Fe2O3参与反应能________ (填“失去”或“得到”)________ mol电子。

③反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_____。

（4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，则X的化学式为___________。

②下列物质能作净水剂（能除去水中的悬浮物）的有____________。

A.[KAl(SO4)2·12H2O] B．Al(OH)3 胶体

C．ClO2 D．“84”消毒液

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A. 反应后瓶内压强是反应前的1/10 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g

C. 生成物的分子数目为0.1 NA D. 反应结束后，两个集气瓶很容易分开

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【题目】石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：

（1）COS的电子式是_______________。

（2）已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1

则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。

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（4）在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应反应的化学方程式为_________________。

（5）COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：