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    下列结论正确的是
    ①粒子半径：S2-＞Cl＞S；         ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；
    ③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-； ④单质氧化性：Cl2＞S； ⑤酸性：H2SO4＞HClO4；　
    ⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液。


    1. A.
      ①
    2. B.
      ③⑥
    3. C.
      ②④⑥
    4. D.
      ①③④
    C
    ①同周期元素自左至右原子半径依次减小，故Cl<S，不正确
    ②非金属元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，正确
    ③非金属性越强，其阴离子离子还原性越弱，故Cl－<Br－<I－<S2－，不正确
    ④正确
    ⑤HClO4是最强的无机含氧酸，不正确
    ⑥正确
    答案为C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列结论正确的是（　　）
    ①微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞S2-＞Cl＞S＞F   ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
    ③离子还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+     ④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4           ⑥熔沸点：Na＞H2O＞HF＞HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
    选项 实  验  事  实 结      论
    A 其他条件相同，硫代硫酸钠溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快
    B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应
    C 等体积H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应 产生氢气的质量相同
    D 在容积可变的密闭容器中发生反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g），把容积缩小一倍    		 正反应速率加快，逆反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列事实得出的结论正确的是（　　）
    A、Na2SO3试样
    溶解
    硝酸钡溶液
    白色沉淀
    稀硝酸
    沉淀不溶解．结论：此Na2SO3试样已变质
    B、稀硫酸
    纯锌粒
    产生气泡的速率较慢
    滴入CuSO4
    产生气泡的速率明显加快，结论：CuSO4对此反应有催化作用
    C、某溶液
    打开瓶盖
    瓶口产生白雾
    用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口
    瓶口产生白烟，结论：此溶液一定为浓盐酸
    D、无色试液
    足量盐酸
    产生无色无味气体
    将气体通入澄清石灰水
    石灰水变浑浊，结论：原无色试液中可能含有C
    O
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论正确的是（　　）
    ①微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞S2-＞Cl＞S＞F   ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
    ③离子还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+     ④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4           ⑥熔沸点：Na＞H2O＞HF＞HCl．
    A．①②④B．②④⑥C．只有①D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源：2009年江苏省南通市如皋市城西中学高考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：选择题

    下列结论正确的是（ ）
    ①微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞S2-＞Cl＞S＞F   ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
    ③离子还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+     ④单质氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
    ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4           ⑥熔沸点：Na＞H2O＞HF＞HCl．
    A．①②④
    B．②④⑥
    C．只有①
    D．只有⑥

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