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    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A. 0.2NA个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 L

    B. 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA

    C. 4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 NA个

    D. 使23g钠变为 Na+，需失去0.1NA个电子

    【答案】A

    【解析】

    试题A、0．2摩尔一氧化碳其标准状况下体积为0．2×22．4=4．48L，正确，选A；B、没有说明溶液的体积，不能确定其物质的量，不选B；C、22．4L水是22．4千克水，其物质的量不是1摩尔，电子不是10摩尔，错误，不选C；D、23克钠为1摩尔，失去1摩尔电子，错误，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A﹣，回答下列问题：

    （1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动。

    （2）若向溶液中加水稀释，以上平衡将向_______（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A﹣）将____（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH﹣）将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）已知室温时，0.1mol·L﹣1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

    ①该溶液的pH=_______。

    ②HA的电离平衡常数K=________。

    ③NaA溶液显碱性的原因：_____________________________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中加入A,B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（ ）

    测定时刻/s

    t1

    t2

    t3

    t4

    C（A）/molL﹣1

    6

    3

    2

    2

    C（B）/molL﹣1

    5

    3.5

    3

    3

    C（C）/molL﹣1

    1

    2.5

    3

    3


    A.在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g）
    B.该温度下，此反应的平衡常数为0.25
    C.A的转化率比B转化率的低
    D.在t3时刻反应已经停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）

    A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．加热分解

    （1）除去CaCl2溶液中的CaCO3 ________。（2）从碘水中提取碘________。

    （3）用自来水制取蒸馏水 _________。（4）分离植物油和水______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素位于第三周期第VIA族。下列叙述不正确的是

    A. 该元素是非金属元素 B. 该元素原子的核电荷数为16

    C. 该元素原子核外有3个电子层 D. 该元素原子容易失去最外层电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
    已知：反应Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1
    反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
    反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如表

    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：
    K2＞K1＞K2′＞K1′

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′


    （1）推测反应Ⅲ是反应（填“吸热”或“放热”）
    （2）相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=
    ②下列说法正确的是 ．
    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
    C．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，分析NO2体积分数﹣﹣φ（NO2）的变化情况：（填“变大”、“变小”或“不变”）恒温恒压容器，φ（NO2）；恒温恒容容器，φ（NO2） ．
    （4）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：

    ①变为曲线Y改变的条件是 ． 变为曲线Z改变的条件是
    ②若t2降低温度，t3达到平衡，请在图中画出曲线X在t2﹣t4内 c（N2）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
    （1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ． （填字母）
    a．容器内的压强保持不变
    b．容器中H2浓度与CO浓度相等
    c．容器中混合气体的密度保持不变
    d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
    （2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2 ． 该电池负极的电极反应式为 ．
    （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）
    ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 ．
    ②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890，0kJmol﹣1 ．
    写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：
    （4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g） HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJmol﹣1 ． 科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 ．
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

    A. b是阴离子交换膜，允许Na+通过

    B. 从A口出来的是H2SO4溶液

    C. 阴极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑

    D. Na2SO4溶液从G口加入

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的分类正确的是（ ）

    A. 石油、煤都是混合物 B. 甲烷、二氧化碳都是有机物

    C. 淀粉、水、酒精都是营养素 D. HCI、H2SO4.、NH3都是酸

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