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下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是

A.
MnO₂+4HCl(浓)△ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
B.
HCl+AgNO₃＝ AgCl↓+HNO₃
C.
Zn+2HCl ＝ZnCl₂+H₂↑
D.
2HCl 电解 H₂↑+Cl₂↑

C
A 生成MnCl₂，表现出酸性，生成Cl₂，表现出还原性。
B 只表现出酸性
C 生成ZnCl₂，表现出酸性，生成H₂，表现出氧化性
D 盐酸既表现氧化性，又表现还原性。故应选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：

名称	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
结构式	Cl-OH
非羟基氧原子数	0	1	2	3
酸性	弱酸	中强酸	强酸	最强酸

（1）亚磷酸H₃PO₃和亚砷酸H₃AsO₃分子式相似，但它们的酸性差别很大，H₃PO₃是中强酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱碱性．由此可推断它们的结构式分别为：①

；②

．
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①

；②

．
（3）在H₃PO₃和H₃AsO₃中分别加入浓盐酸，化学方程式为：

；

．
请按要求回答下列问题：
（4）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO₄^3-

；CS₂

．
（5）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．根据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

；

．
（6）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子

；三角锥形分子

；四面体形分子

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表：

元素代号	X	Y	Z	L	M	Q
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

下列说法中，正确的是

A.在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子

B.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂一样多

C.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

D.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省泉州一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

(1)  化学性质最不活泼的元素是         （填元素符号或化学式，下同），
非金属性最强的元素是         。
金属性最强的单质与水反应的离子方程式是
                                                                。
(2) ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是
(3) ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是      ＞      ＞       。
(4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应
生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为
                                                                   。
向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是                                                  ，有关反应的化学方程式为                                                    。（5）⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为
                                                   。