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下列说法正确的是:

A.在100 ℃、101 kPa条件下,液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1,则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
B.已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有
c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
C.已知:

则可以计算出反应的ΔH为-384 kJ·mol-1
D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3·H2O的电离度降低,溶液的pH减小

D

解析试题分析:物理变化没有反应热,A不正确;B不正确,例如将碳酸镁放在在氯化镁溶液中c(Mg2+)和c(CO32-)不相等,且只有当达到溶解平衡时才能满足c(Mg2+) · c(CO32-)=6.82 × 10-6。C不正确,因为苯环中不存在碳碳双键和碳碳单键,因此根据表中数据不能计算该反应的反应热;D中增大NH4的浓度,抑制氨水的电离,溶液的酸性增强,答案选D。
考点:考查反应热的判断和计算、溶度积常数的判断和应用、外界条件对电离平衡的影响
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查。试题难易适中,综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?徐州模拟)某温度下,反应2A(g)
常温
 B(g)+C(g)的平衡常数为1,在溶积为2L的密闭容器中加入A(g),20s时测得各组分的物质的量如下表(  )
物质 A(g) B(g) C(g)
物质的量/mol 1.2 0.6 0.6
下列说法正确的是.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网在实验室中做下列实验:把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2,容积为2L的球形容器,使压强为P,然后将整个容器用加热器加热到t℃时,发生如下反应:
2A(g)+B(g)?2C(g);?H=-180kJ?mol-1
(1)若平均每分钟生成0.5mol的C,则此反应速率可表示为v(C)=
 
;若容器表面向外散热速率平均为400J?min-1?cm-2,为了维持恒温t℃,平均每分钟需用加热器提供
 
kJ的热量;
(2)反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示,根据图中所示判断下列说法正确的是
 

A.10~15min可能是加入了正催化剂
B.10~15min可能是降低了温度
C.20min时可能是缩小了容器体积
D.20min时可能是增加了B的量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

如表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素,与实际元素符号无关.

周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
(1)下列说法正确的是
 

A.第一电离能:A>B>E>J>K        B.电负性:B>C>D>E>J
C.原子半径:F>G>H>E            D.D、I分别与L形成的简单分子均为非极性分子
(2)表中A与E可形成A2E=E=EA2分子,有关该分子的说法不正确的是
 

A.分子中有6个σ键和2个π键
B.三个E原子都是sp2杂化
C.四个A原子不在同一平面内
D.三个E原子在同一条直线上
(3)F晶体的晶胞结构如图,精英家教网它的空间利用率为
 
(填“52%”、“68%”或“74%”).
(4)字母K表示的元素原子基态时的价层电子排布式为
 

(5)MAL2晶体中包含的微粒间作用力有(填序号)
 

①离子键    ②极性键    ③分子间作用力    ④金属键
(6)BHA4是一种络合物,中心原子配位数为
 
,根据价层电子互斥理论可确定该物质中阴离子空间构型为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况.
(1)下列说法正确的是
 

A.14N与15N为同种核素
B.14N的第一电离能小于14C
C.15NH314NH3均能形成分子间氢键
D.CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物
(2)15N的价层电子排布图为
 
15NH4Cl的晶胞与CsCl相同,则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为
 
15NH4+I5N的杂化轨道类型为
 
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(3)工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图.
已知:阳极区发生化学反应:2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
①阳极电极反应方程式是
 
(不考虑后续反应);
②若硫酸溶液浓度过大,阴极区会有气体逸出,该气体为
 
(填化学式);该现象表明c( H+ )越大,H+氧化性越
 

③若电解时电路中有0.6mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网碳是形成化合物最多的元素.
(1)由碳元素参与形成的物质多为分子晶体,也有少数原子晶体.下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是
 
(填字母序号).
A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度,SiC分子中除存在共价键外,还存在分子间作用力
D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体,性质稳定,不与任何物质反应
(2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子.C4分子结构如图所示.下列说法正确的是
 

A、C4属于一种新型的化合物    B、C4与P4(白磷)的晶体都属于分子晶体
C、C4气体分子内含有极性共价键 D、C4与C60互为同素异形
(3)与碳同主族元素锗为32号元素,与锗同周期,且未成对电子数与锗相同,电负性最大的元素的价电子排布式为
 

(4)邻硝基苯酚的熔点
 
对硝基苯酚(填“>”、“=”或“<”=).
(5)硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素.下列有关的四种化合
物中,键角最小的是
 

A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
已知硼酸H3BO3为白色固体,溶于水显弱酸性,但它却是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因.
请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式:
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