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    18．下列有关物质的性质或结构的说法中正确的是（　　）
    A．L层上的电子数为奇数的原子不一定是主族元素的原子
    B．只由共价键形成的物质不一定是共价化合物
    C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
    D．元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    分析 A．原子的L层上的电子数为奇数的元素，说明L层为填充满电子，元素为锂、硼、氮、氟；
    B、仅由共价键形成的化合物是共价化合物；
    C、化学键的形成一定伴随着能量的变化，但不一定有电子转移；
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素．

    解答 解：A．L层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟，均为主族元素，故A错误；
    B、仅由共价键形成的化合物是共价化合物，而不是物质，物质可能是单质，如氢气分子中存在氢氢共价键，但不是化合物，故B正确；
    C、化学键的形成一定伴随着能量的变化，但不一定有电子转移，故C错误；
    D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，而不是过渡元素，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律，题目难度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质即可解答，注意同期表中的特殊元素．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．菠萝酯（F）是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如图：

    已知：（1）
    （2）
    （1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
    （2）A→B反应类型是加成反应； B→C反应，除HBr之外还需要的试剂和条件是加热．
    （3）E的某种同分异构体的一氯代物只有一种，该同分异构体的结构简式为．
    （4）1mol菠萝酯（F）与氢气反应，最多消耗氢气1mol．
    （5）结合题干信息，以乙烯和环氧乙烷（　）为原料制备1丁醇，设计合成路线（其它试剂任选）．（合成路线常用表示方法为：A $→_{反应条件}^{反应试剂}$ B …$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用．请按要求回答下列问题．
    N在元素周期表中的位置：第二周期VA族．元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）：CH4＜NH3．
    I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如图1所示：

    （1）过程i通入NH3和CO2的顺序是先通NH3，后通CO2．
    （2）过程ii有利于析出更多NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促进NH4Cl析出．
    （3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl．但直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）NH3+HCl=NH4Cl． 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为MgO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
    Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如图2：
    （1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”）还原性．C的化学式为：CuCN．
    （2）反应②可将CN-转化为无害物质，其离子方程式为：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．草酸是一种重要的试剂．下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验．
    （1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．
    实验中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    预期现象是：
    ①溶液的颜色由紫色变为无色，
    ②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色．
    然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
    本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
    表1　试验安排及结果
    实验
    编号    		A（KMnO4溶液浓度/mol•L-1）B（草酸溶液浓度/mol•L-1）C（硫酸溶液浓度/mol•L-1）褪色时间/s
    1331336
    212382
    331376
    4132133
    5233102
    6322156
    7221300
    8212115
    9111200
    应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如表
    表2　各因素水平的数据处理结果
    A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）
    浓度/mol•L-10.0050.0100.0150.10.50.961218
    平均褪色时间/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7
    （2）由表2可知，三因素中，C的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而A和B的浓度对反应速率的影响不显著．
    （3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol•L-1、草酸浓度为0.1mol•L-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
    根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
    表3　不同硫酸浓度下的褪色时间
    c（H2SO4）/mol•L-1181614121086
    褪色时间/s678390103129146200
    （4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为18mol•L-1和10mol•L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异．
    结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0，7克镁带，按图连接好装置，从A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4．记录注射器活塞的位置和相应的时间．记录数据如表
    时间/s0t2t…
    活塞的位置/ml17.325.636.6…
    （1）检查该装置气密性的方法是将装置安装好后，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，然后松开活塞，若活塞回到原位则气密性良好；或先将活塞位置固定好，然后从分液漏斗中加水，若水不能顺利流下，则装置气密性好．
    （2）仪器A的名称是分液漏斗．
    （3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是t-2t，原因是镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快．
    （4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0，1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成表的实验设计：
    实验序号双氧水体积/mL蒸馏水体积/mL添加的物质
    11004mLFeCl3
    21022mLCuCl2
    ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：．
    ②上表中需要添加的物质是4mlFeCl3溶液．
    ③本实验需要测定的数据是收集相同体积的氧气所需时间（或相同时间产生氧气的体积）．
    （5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表．

    		0.1g0.3g0.8g
    10mL1.5%223s67s36s
    10mL3.0%308s109s98s
    10mL4.5%395s149s116s
    分析表中数据回答下列问题：
    ①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
    ②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入0.3 g的MnO2为较佳选择．
    ③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是H2O2的浓度扩大二倍（从1.5%-→3.0%），但反应所需时间比其二倍小的多．（提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于下列关于周期表的描述正确的是（　　）
    A．副族元素中没有非金属
    B．除短周期外，其他周期均有18种元素
    C．ⅠA族的所有元素都为金属元素
    D．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数相差只有1、11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．简单离子半径：Z＞Y
    B．Z2Y2中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的比值为2：1
    C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
    D．由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
    B．在pH=12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-
    C．室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
    D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于小苏打溶液的表述错误的是（　　）
    A．c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    C．HCO3-的电离程度小于其水解程度D．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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