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    【题目】下列反应的离子方程式错误的是（ ）
    A.向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－
    B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
    C.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
    D.过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O

    【答案】D
    【解析】足量的CO2和氢氧化钠溶液反应生成物应该是碳酸氢钠，即CO2＋OH－→HCO3－,D不正确，其余选项都是正确的。

    所以答案是：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）

    A.铝不易被氧化

    B.铝的氧化物在空气中易变成铝

    C.铝的密度小，是一种轻金属

    D.铝易被氧化，形成的氧化膜有保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：

    把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

    （1）ⅡA族元素原子的价电子数___________；

    （2）第三周期元素的最高正化合价___________；

    （3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径___________；

    （4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体) ___________；

    （5）第二周期元素的第一电离能 ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）

    A.钠是银白色金属、有金属光泽B.钠的密度比水大比煤油小

    C.钠具有很强的还原性D.钠燃烧时生成淡黄色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图。则下列说正确的是

    A. 20℃时Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

    B. 加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成

    C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

    D. 曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，下列结论错误的是 (　　)

    A. 完全电解2 mol H2O断裂的σ键键数为4NA

    B. 标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键键数为2NA

    C. 60 g SiO2晶体中含有的Si—O键键数为4NA

    D. 128 g金属铜中含有如图所示的晶胞数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义。

    （1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：

    在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：

    则总反应的热化学方程式为：_______________________________________；

    （2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________；

    （3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：

    下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：

    ①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________；

    ②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。

    ③操作①名称是________________。

    （4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：

    ①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]-，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。

    ②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

    (1)Al的原子结构示意图为________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

    (2)30Si原子的中子数为________；SiO2的晶体类型为________。

    (3)Al3＋与Yn－的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。

    (4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是________。

    (5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al3O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学品的分类不正确的是（ ）
    A.烧碱——腐蚀品
    B.四氯化碳——易燃液体
    C.金属钠——遇湿易燃物品
    D.高锰酸钾——氧化剂

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