Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：
c（Cl^－）>c（Na^＋）>c（OH^－）>c（H^＋）
B．0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB^－）>c（H₂B）>c（B^2－）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HA^－）＋c（OH^－）＋c（A^2－）
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液．（NH₄）₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c[（NH₄）₂SO₄]<c[（NH₄）₂CO₃]<c（NH₄Cl）

Answer 1

D

试题分析：A项5×10^—3 mol的CH₃COONa与6×10^—3 mol的盐酸混合，产物是5×10^—3 mol的CH₃COOH、5×10^—3 mol的NaCl和1×10^—3 mol的HCl，所以正确的是c（Cl^－）>c（Na^＋）> c（H^＋）>c（OH^－），错误；B项pH为4的NaHB溶液，说明电离大于水解，则c（HB^－）>c（B^2－）>c（H₂B），错误；C项不符合电荷守恒，应该是c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HA^－）＋c（OH^－）＋2c（A^2－）；D项正确。
点评：电解质溶液中离子浓度大小及三个守恒关系是高中学习的一个难点，此题属于中等题。