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【题目】2015年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区,其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因,汽车尾气净化的主要原理为:
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图1所示.
(1)该反应的△H0(选填“>”、“<”).
(2)在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=
(3)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面即可提高化学反应速率,若催化剂的表面积S1>S2 , 在图1中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线.

(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是(填代号).

【答案】
(1)<
(2)0.025mol/(L?s)
(3)
(4)bd
【解析】解:(1)根据“先拐先平数值大”知,T1>T2 , 升高温度二氧化碳含量降低,说明平衡逆向移动,升高温度平衡向吸热方向移动,所以正反应是放热反应,△H<0,故答案为:<;(2)在T2温度下,0~2s内,△c(CO2)=(0.1﹣0)mol/L=0.1mol/L,根据方程式知,△c(N2)= △c(CO2),v(N2)= = =0.025mol/(Ls),
故答案为:0.025mol/(Ls);(3)催化剂接触面积越大反应速率越快,能缩短反应达到平衡的时间,但二氧化碳转化率不变,所以其图象为

故答案为:

4)a、到达平衡后正、逆速率相等,不再变化,t1时刻V最大,之后随反应进行速率发生变化,未到达平衡,故a错误; b、该反应正反应为放热反应,随反应进行温度升高,化学平衡常数减小,到达平衡后,温度为定值,达最高,平衡常数不变,为最小,图象与实际符合,故b正确; c、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化,t1时刻未到达平衡状态,故c错误; d、NO的质量分数为定值,t1时刻处于平衡状态,故d正确,故答案为:bd.
(1)根据“先拐先平数值大”知,T1>T2 , 升高温度二氧化碳含量降低,说明平衡逆向移动,升高温度平衡向吸热方向移动;(2)在T2温度下,0~2s内,△c(CO2)=(0.1﹣0)mol/L=0.1mol/L,根据方程式知,△c(N2)= △c(CO2),v(N2)= ;(3)催化剂接触面积越大反应速率越快,能缩短反应达到平衡的时间,但二氧化碳转化率不变.(4)当反应前后改变的物理量不变时可逆反应达到平衡状态.

练习册系列答案
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A放出Y kJ B放出(5X-5Y) kJ

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A.30min时降低温度,40min时充入生成物C
B.0~8min内A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D.20min~40min间该反应的平衡常数均为8

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(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行.起始时AX3和X2均为0.2mol.反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.
①下列不能说明反应达到平衡状态的是
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
B.混合气体密度保持不变
C.体系中X2的体积分数保持不变
D.每消耗1molAX3同时消耗1molAX5
②计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=(保留2位有效数字).
③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为(填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b、c . 该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是KaKc(填“>、<或=”),其中Kc=(保留小数点后1位).

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【题目】下列变化属于物理变化的是

A. O2在放电条件下变成O3 B. 加热胆矾成无水硫酸铜

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【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用.请按要求写出相应的方程式.
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