【题目】已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。NO2和CO反应的热化学方程式为：________________________。
(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应。
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。
(3)下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 | P—P | P—O | O===O | P===O |
键能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。
【答案】(1)减小 不变
NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol
(2)2ΔH2－ΔH1
(3) 
(d＋6a＋5c－12b)
【解析】(1)加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，但E2－E1不变，即反应热不改变，由图知，1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO放出热量368－134＝234 kJ，该反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；(2)观察方程式，利用盖斯定律，②×2－①得方程式③，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1；(3)白磷燃烧的化学方程式为P4＋5O2===P4O10，1 mol白磷完全燃烧需拆开6 mol P—P、5 mol O===O，形成12 mol P—O、4 mol P===O，故12 mol×b kJ·mol－1＋4 mol×x kJ·mol－1－(6 mol×a kJ·mol－1＋5 mol×c kJ·mol－1)＝d kJ·mol－1，解得x＝ (6a＋5c＋d－12b) kJ·mol－1。
能考试全能100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质分类的正确组合是( )
混合物 | 化合物 | 单质 | 盐 | |
A | NaOH溶液[_K] | 盐酸 | 石墨 | 食盐 |
B | 澄清石灰水 | KNO3晶体 | O3 | 纯碱（Na2CO3） |
C | 空气 | 石灰石 | 铁 | 消石灰 |
D | CuSO4·5H2O | CaCl2 | 水银 | CaO |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列化学平衡一定发生移动的是( )
A. 平衡混合物中各组分的浓度发生改变 B. 正、逆反应速率发生改变
C. 组分中某物质的转化率发生改变 D. 体系的压强增大
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【题目】现有四种有机化合物A．C2H4 B．
C．CH2=CH-CH=CH2 D．HOOCCH2CH2CH2Cl
（1）C与Br2按物质的量之比1∶1反应后的产物是_________、_____________
（2）B的分子式是_________
（3）下列有关叙述正确的是_________
A．C可能的加聚产物是
B．D中的官能团名称分别是酸基、氯原子
C．B能使酸性KMnO4溶液褪色
D．A生成的聚合物的链节是—CH2-CH2—
（4）D经过三步反应生成五元环酯，
HOOCCH2CH2CH2Cl
E
F
则E的结构简式_________，F生成五元环酯的化学方程式______________
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【题目】请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答下列问题：
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__________________________。
请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______________________________。
(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)
ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)
ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为______________________________。
(3)下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键 | P—P | P—O | O===O | P===O |
键能/(kJ·mol－1) | a | b | c | x |
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。
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【题目】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下反应：H2O2→H2O；IO3-→I2；MnO4-→Mn2+；HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是
A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO2
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【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
A. 丙与戊的原子序数相差28
B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应
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【题目】根据下图回答，下列说法不正确的是
A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变
B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼
C．燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋2H2O = 4OH－
D．电子经导线流入b电极
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【题目】能源是当今社会发展的三大支柱之一,有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合,使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )
A. 化学能 B. 热能 C. 生物质能 D. 电能
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