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    下列物质的分类组合正确的是（　　）
    ABCD
    化合物HClNaOHCu2（OH）2SO4FeSO4*7H2O
    氧化物H2ONa2O　CO　Fe3O4
    电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾晶体铁
    A、AB、BC、CD、D
    考点：电解质与非电解质,单质和化合物,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：化合物是指由不同种元素组成的纯净物，氧化物是两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，电解质是在水溶液中或熔融状态中能导电的化合物，根据概念分析．
    解答： 解：A、浓盐酸属于混合物，不是电解质，故A错误；
    B、NaOH是强碱，属于化合物，Na2O是金属氧化物，纯碱晶体即为碳酸钠晶体，溶于水能发生电离而导电，属于电解质，故B正确；
    C、Cu2（OH）2SO4属于化合物，CO属于氧化物，胆矾晶体溶于水能发生电离而导电，属于电解质，故C正确；
    D、Fe属于单质，不属于电解质，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题考查了物质的分离，解答本题要充分理解物质的分类方法和常见物质的名称、俗名等，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
    （1）用单线桥表示该反应的电子转移情况：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （2）该反应中，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ，当有1mol电子转移时，产生的氯气在标准状况下的体积为
     

    （3）结合此反应原理，联系实际思考，实验室处理含MnO4-的废液时，要特别注意的问题是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质酸大小比较正确的是（　　）
    A、H2SO4＞CH3COOH
    B、HClO3＞HClO4
    C、H3PO4＞HNO3
    D、H2CO3＜HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体．现有铁、铜和铝组成的准晶体样品M．

    【实验目标】探究准晶体M的成分．
    【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜；
    猜想2：M的成分是铁和铝；
    猜想3：M的成分是铜和铝；
    猜想4：M的成分是铜、铁和铝．
    【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1所示）和实验2（如图2所示）装置进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M完全溶解，按图1、图2实验方案都能顺利完成实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL（所测定的气体体积已折合成标准状况下的体积）．
    （1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：
     
    ．写出实验2中可能发生的化学方程式：
     
    ．
    （2）实验1的装置中，小试管的作用是
     
    ，实验2的装置中a导管的作用是
     
    ．
    （3）对于实验1，在读数前需要上下移动量筒调平B与C的液面，其理由是
     
    ．对于实验2，读数前调平B、C装置液面的方法是
     
    ，其目的是
     
    ．
    （4）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．若拆去实验2中的导管a，将会使测得的气体体积
     
    （填“偏大“、“偏小“或“无影响“）．
    （5）若V1≠0，则推测上述猜想
     
    （填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立．若猜想3成立，则V1
     
    V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在生活和生产中有着广泛的应用．利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶
    体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）-Q  （Ⅰ）
    （1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4.9g，则I2的平均反应速率
     
    mol/（L?min）．
    （2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）在一定条件下，能判断反应（ I）在密闭容器中一定达化学平衡状态的是
     
    ．
    a．v （I2）（正）=2v （S2）（逆）
    b．TaI4和I2的浓度相等
    c．容器内气体物质的量保持不变       
    d．混合气体的平均分子量保持不变
    胃液本身就是酸性的，正常的胃液pH大约为2.5左右．当保护胃的黏膜分解，胃酸侵蚀到胃壁，就会导致胃溃疡，使用一些抗酸剂可以加快治愈的进度．碳酸氢钠片、达喜都是常用的抗酸剂．
    （4）已知碳酸氢钠溶液显碱性，该溶液中CO32-与H2CO3浓度之比
     
    1（填＞、＜或=）．
    （5）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合剧烈反应，产生白色沉淀并放出气体，可以利用此原来进行灭火．此反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）达喜通用名称：铝碳酸镁片，化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐．取达喜3.01g，加入2.0mol?L-1
    盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则达喜中氢氧根与碳酸根的物质的量之比
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（　　）
    A、H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
    B、Ba2+、Cl-、Al3+、H+
    C、Na+、NH4+、I-、HS-
    D、Na+、NH3?H2O、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是
     
    ；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族．请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置
     
    ，M的空间构型是
     
    ．
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为
     
    ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式
     
    ．
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是
     
    （填化学式），用离子方程式证明
     
    ．
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．常温下7.8g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（　　）
    A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    B、2F2+2H2O=4HF+O2
    C、NaH+H2O=NaOH+H2↑（ NaH中H为-1价）
    D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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