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    【题目】化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(　　)

    A. 用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂 B. 纯碱去油污

    C. 常温下，用铁罐储存浓硝酸 D. 明矾净化水

    【答案】C

    【解析】

    A．钠钾合金常温下为液体，可作为快中子反应堆的热交换剂，为物理性质，与氧化性没有关系，A错误；

    B．纯碱是碳酸钠，溶于水碳酸根水解，溶液显碱性，可以去油污，与氧化性没有关系，B错误；

    C．常温下，Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铁罐储存浓硝酸利用了硝酸的氧化性，C正确；

    C．明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可以净化水，与氧化性没有关系，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱性氧化物的是

    A.MgOB.H2SO4C.CO2D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是

    A. B电极发生还原反应

    B. A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e－＝Li2S8

    C. 每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子

    D. 电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2∶l 和 1∶1 分别形成两种离子化合物甲和 乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

    （1）D 元素在周期表中的位置是_______乙物质的电子式是________

    （2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_____（用元素符号填写）
    （3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是___________

    （4）E 的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是 TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。

    反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O

    已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。

    II．

    判断下列说法正确的是（ ）

    A. 反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1

    B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

    C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

    D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂分析人员从车间取过氧化氢样品1.00mL 于锥形瓶中，加25mL 水稀释，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol·L-1KMnO4 溶液。当反应完全时，消耗KMnO4溶液20.20mL。试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度_____________。（2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有Mg、Al混合粉末10.2g溶于50mL4mol/L的盐酸，若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠的体积为( )

    A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界能源消费的90%以上依靠化学技术。

    (1)工业制氢的一个重要反应是利用CO还原H2O(g)。已知：

    C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1

    2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－222 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

    则CO还原H2O(g)的热化学方程式为__________________。

    (2)氢能被视为最具发展潜力的绿色能源，写出碱式氢氧燃料电池工作时的负极电极反应式：______________________________________________________________。

    (3)一种新型锂离子二次电池——磷酸铁锂(LiFePO4)电池。作为正极材料的磷酸铁锂在充、放电时的局部放大示意图如下图，写出该电池充电时的阳极电极反应式：___________。

    (4)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如下图。气体a通入淀粉KI溶液中，发现溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色逐渐褪去。则M极为电源的_______(填“正”或“负”)极，B极区电解液为_______(填化学式)溶液，该离子交换膜是_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，解释蓝色褪去的原因_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯元素的常见化合价有－1、0、＋1、＋3、＋4、＋5、＋7。

    ①KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400 ℃以上则分解并放出氧气。其分解分为两步进行：加热到356 ℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气。当温度在400 ℃以上时，乙分解为甲和丙。其中甲是一种含氯的化合物。

    ②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01 g·L－1。

    (1)甲的电子式为________；试比较KClO3与乙的稳定性：_________(用化学式表示)。

    (2)实验室可以用KClO3和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为

    ______________________________________________________。

    (3)工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如图所示：

    电解热的NaCl溶液时，产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO3的转化。写出该电解池中发生总反应的化学方程式：____________________________________________。

    当温度低于80 ℃时，会有部分NaClO生成。若电解消耗了117 g NaCl时，电路中转移的电子为10.4 mol，则NaClO3的产率为_______(产率＝×100%)。

    (4)写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式：__________________。

    (5)NaClO3还可用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得。试写出发生反应的离子方程式：________________________________________。

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