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【题目】金属铜的提炼多从黄铜矿(CuFeS2)开始,已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是

ASO2既是氧化产物又是还原产物

BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂

CO2只做氧化剂

D.若有1mol O2参加反应,则反应中有4mol电子转移

【答案】D

【解析】

试题分析:A、氧化产物由还原剂生成,还原产物由氧化剂生成,正确;BCuFeS2在反应的过程中既有元素化合价升高又有元素化合价降低,所以既是氧化剂又是还原剂,正确;C、氧气在反应中元素化合价只降低,正确;D、若有1mol O2参加反应,则反应中电子转移数大于4mol,错误;故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABC三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入FeCl3溶液。试根据实验现象分别回答以下问题:

1分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:A________B___________C__________

2写出B中离子方程式:__________________________

3若不用化学试剂鉴别,写出鉴别BC分散系的一种简单方法:_____________________

4C中逐滴加入稀H2SO4,现象为_________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学反应的描述中正确的是( )

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 已知:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量

C. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol,则ba

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液,当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实,下列分析正确的是

A.MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度

B.除杂试剂MnS也可用Na2S替代

C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

D.整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,下列判断正确的是( )



X




Z

Y



M

N

A.原子半径:YX B.阴离子还原性:NM

C.最高价氧化物对应水化物的碱性:YZ D.气态氢化物稳定性:MN

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应

B 反应物用量增加后,有效碰撞次数增多,反应速率增大

C 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

D 加入催化剂对化学反应速率无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是( )

A. 单质间的置换反应 B. 气态氢化物的稳定性

C. 单质在水中的溶解度的大小 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 101×105Pa20℃48g O3含有的分子数为NA

B. 1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA

C. 标准状况下,336L的 乙醇(C2H5OH)中含有的碳原子数目为3NA

D. 常温常压下,71 g Cl2与足量的Fe充分反应,转移的电子数目为03 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3.6g水。则这两种气体可能是 ( )

A. CH4C3H4 B. CH4C3H8 C. C2H4C3H4 D. C2H4C2H6

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