【题目】金属铜的提炼多从黄铜矿(CuFeS2)开始,已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中发生的主要反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C.O2只做氧化剂
D.若有1mol O2参加反应,则反应中有4mol电子转移
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【题目】A、B、C三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入FeCl3溶液。试根据实验现象分别回答以下问题:
(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:A________,B___________,C__________;
(2)写出B中离子方程式:__________________________;
(3)若不用化学试剂鉴别,写出鉴别B、C分散系的一种简单方法:_____________________;
(4)向C中逐滴加入稀H2SO4,现象为_________________________________________;
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【题目】下列关于化学反应的描述中正确的是( )
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 已知:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量
C. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol,则b>a
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【题目】以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液,当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实,下列分析正确的是
A.MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度
B.除杂试剂MnS也可用Na2S替代
C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
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【题目】五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0,下列判断正确的是( )
X | |||||
Z | Y | M | N |
A.原子半径:Y>X B.阴离子还原性:N>M
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D.气态氢化物稳定性:M>N
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【题目】下列说法正确的是( )
A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应
B 反应物用量增加后,有效碰撞次数增多,反应速率增大
C 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
D 加入催化剂对化学反应速率无影响
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【题目】下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是( )
A. 单质间的置换反应 B. 气态氢化物的稳定性
C. 单质在水中的溶解度的大小 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1.01×105Pa,20℃时48g O3含有的分子数为NA
B. 1molNa2O2晶体中阴离子数为2 NA
C. 标准状况下,33.6L的 乙醇(C2H5OH)中含有的碳原子数目为3NA
D. 常温常压下,7.1 g Cl2与足量的Fe充分反应,转移的电子数目为0.3 NA
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【题目】某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3.6g水。则这两种气体可能是 ( )
A. CH4和C3H4 B. CH4和C3H8 C. C2H4和C3H4 D. C2H4和C2H6
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