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    6．下列对CO2的说法正确的是（　　）
    A．由非极性键构成的非极性分子B．中心原子的杂化方式是sp2
    C．该分子的空间构型是平面三角形D．1mol该分子有2mol σ键

    分析 A．不同非金属原子间形成极性键，分子结构对称正负电荷中心重叠为非极性分子；
    B．根据C原子的价层电子对数判断；
    C．根据杂化类型判断；
    D．二氧化碳的结构式为O=C=O，一个双键中含有1σ键和1个π键．

    解答 解：A．CO2中存在C、O极性键，没有非极性键，CO2分子结构对称正负电荷中心重叠为非极性分子，故A错误；
    B．CO2中C原子的价层电子对数为2，属于sp杂化，故B错误；
    C．CO2中C原子的价层电子对数为2，属于sp杂化，分子的空间构型是直线形，故C错误；
    D．二氧化碳的结构式为O=C=O，一个双键中含有1σ键和1个π键，则1mol该分子有2mol σ键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了共价键、分子的极性判断、杂化理论的应用等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意把握杂化类型的判断方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．回答下列问题：
    （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）；△H=+260kJ•mol-1
    已知：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）；△H=+582kJ•mol-1
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H=-62 kJ•mol-1 ．
    （2）如图所示，装置Ⅰ为乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①b处应通入O2（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    ②在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化19.2g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙醇2.3_ g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（　　）
    A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2
    C．NaCl、H2S、CO2、CuD．SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于金属钠的说法中，正确的是（　　）
    A．钠与氧气反应的产物与反应条件无关
    B．钠在反应中易失电子，表现出还原性
    C．钠在氯气中燃烧产生红色火焰
    D．钠只有在加热条件下才能与氯气发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列分子中，空间构型是平面三角形的是（　　）
    A．BeCl2B．BF3C．CCl4D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于物质的分类中正确的是（　　）
     纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A盐酸漂白粉硫酸醋酸干冰
    B氢氧化钡蔗糖溶液氯化银溴水二氧化硫
    C胆矾石灰水氧化铝水氯气
    D小苏打氢氧化
    铁胶体    		胆矾次氯酸酒精
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
    A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑B．MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O
    C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2D．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    B．氯化铁溶液和铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    C．石灰水与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．课题式课堂教学是“研究性学习”的一种方式之一，基本教学模式为：
    提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中“解决问题”阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置．

    请回答下列问题：
    （1）洗气瓶澄清石灰水中的实验现象为变浑浊；化学方程式为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
    （2）实验时应先点燃B处（填“A”或“B”）的酒精灯，并说明理由．防止CO污染空气
    （3）写出CuO和CO反应的方程式；并用双线桥表示电子转移方向和数目并指出氧化剂和还原剂．，CuO、CO
    （4）乙同学认为甲设计的装置中，尾气处理还可以有其他方法，请你为乙同学设计一种合理的尾气处理方法：在导管末端连一气囊（或贮气瓶）．

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