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    主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层的3倍，X，Y和Z分属于不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有二组分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

    （1）W原子L层电子排布式为 W3空间构形是

    （2）X单质与水反应的主要化学方程式

    （3）化合物M的化学式 其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定是的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O-C-O的键角约

    （4） X、Y、Z可形成立方晶体的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于顶角，Z位于体心位置，则该晶体的组成为X:Y:Z= 。

    （5）含有元素Z的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

    （6） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为 g·cm-3(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为____________pm。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高一上段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室可利用反应2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O制取氯气，请结合反应回答以下问题：

    （1）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

    2KMnO4 + 16HCl＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

    （2）该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为__________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_____，转移的电子数为______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是

    A．溴苯中的溴(KI溶液)   B．乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液)

    C．硝基苯中的NO2(NaOH溶液) D．苯中的己烯(Br2水)

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．地沟油和矿物油都属于酯类物质

    B．人们用明矾对水进行消毒、杀菌

    C．反应原子利用率最高

    D．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制一定体积、一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列情况使溶液浓度偏小的是

    A．容量瓶中原有少量蒸馏水

    B． 定容时观察液面仰视

    C． 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒

    D．稀释后未冷却至室温即定容

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2)中，工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．

    ①检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为______________________(注明试剂、现象)；

    ②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___________ 、_________、洗涤；

    （2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点．Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为

    （3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．图3为铝材表面处理的一种方法

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原理是___________________________(用离子方程式表示)．为将碱洗槽液中铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的___________

    a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应为______________；取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是______________．(用离子方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏日喀则高级中学高三上期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高一上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．Cl2和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO2↑+H2O

    C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：A13++3OH-=Al(OH)3↓

    D．实验室用大理石和稀醋酸制取CO2:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第四次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

    A．化学平衡常数K：K(状态I)＜K(状态II)＜K(状态III)

    B．CO2的平衡转化率α：α(状态I)＜α(状态Ⅱ)＝α(状态III)

    C．体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ)＜2c (CO，状态Ⅲ)

    D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)

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