精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
图中a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s),△H<0的反应过程.若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是(  )
分析:改变条件使a曲线变为b曲线,根据图象知到达平衡时间缩短,但X的转化率不变,说明改变的条件只增大反应速率但不影响平衡移动,据此结合选项解答.
解答:解:A、增大体积,体系的压强降低,反应速率减小,到达平衡的时间增长,所以不符合条件,故A错误;
B、增大Y的浓度平衡向正反应方向移动,X的转化率增大,所以不符合条件,故B错误;
C、降低温度平衡向逆反应方向移动,X的转化率降低,且反应时间增长,所以不符合条件,故C错误;
D、缩小体积,相当于增大了压强,反应速率增大,由于反应前后气体体积不变,压强不影响化学平衡的移动,故D正确;
故选D.
点评:本题考查平衡图象、化学平衡的影响因素等,明确影响化学平衡的移动因素,注意“先拐先平数值大”即“先拐”的先达到平衡,对应反应速率大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?大兴区二模)短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多,A原子是元素中电子总数最少的,B的最外层电子数是次外层电子数的二倍,C最外层电子数是其电子层数的三倍,G与C同族且两元素核外电子总数之和与D、E两元素核外电子总数之和相等,F的最外电子数是次外层电子数的二分之一.
(1)写出元素F在周期表中的位置
第3周期第IVA族
第3周期第IVA族

(2)由元素ABC组成的18电子物质,是假酒中常见的有毒物质之一,其电子式为

(3)已知这样两反应 G(s)+C2(g)=GC2(g)△H1=-296KJ?mol-1,2GC3(g)?2GC2(g)+C2(g)△H2=+198KJ?mol-1  2G(s)+3C2(g)?2GC3(g)△H3=
-790KJ?mol-1
-790KJ?mol-1

(4)对于可逆反应:2GC2(g)+C2(g)?2GC3(g)△H=aKJ?mol-1 图中两条曲线分别表示温度为T1和T2时体系中GC3的百分含量和时间的关系.GC3%T1时平衡常数K1、T2时平衡常数K2,则K1
K2(>、<、=).T2时在2L密闭容器中充入4moLGC2和3moLC2,在一定条件下达到平衡时GC2的转化率为90%,则这时的平衡常数数值是
135
135

(5)D2FC3溶液与E2(GC43溶液混合产生两种均溶于DCA溶液的难溶物质,写出两溶液混合所发生的离子反应方程式
3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2SiO3
3SiO32-+2Al3++6H2O=2Al(OH)3↓+3H2SiO3

(6)向Ba(AGC32溶液中滴加足量A2C2产生23.3克白色沉淀时,反应中电子转移总数物质的量为
0.2mol
0.2mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?杭州一模)食醋分为酿造醋和配制醋两种.国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.
(1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是
bd
bd

a.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为:H++OH-=H2O
b.食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
d.若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol?L-1,则该食醋的总酸量为4.5/100mL.
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
(填写序号).
a.pH    b.电离度    c.电离常数    d.溶解度
(3)常温下,用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示.

①滴定醋酸溶液的曲线是
图2
图2
(填“图l”或“图2”);滴定曲线中a=
20.00
20.00
mL;
②E点pH>8的原因用离子方程式表示
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

(4)现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度,应做的实验和所需的试剂(试纸)是
d
d

a.电解,NaOH溶液    b.蒸馏,Na2CO3溶液
c.酯化反应,石蕊试液    d.中和滴定,pH试纸.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?肇庆二模)工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化.

请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线
b
b
(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于
放热
放热
(填:吸热、放热)反应.
(2)下列说法正确的是
bc
bc

a.该反应的反应热为:△H=91kJ?mol-1
b.起始充入的CO为2mol
c.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态    
d.增加CO浓度,CO的转化率增大
e.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小
(3)从反应开始到建成平衡,v(H2)=
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
;该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数为
12 L2?mol-2
12 L2?mol-2

(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g )+2H2(g)?CH3OH(g ).图1表示反应过程中能量的变化情况:图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g )的浓度随时间的变化情况.

请回答下列问题.
(1)在“图1”中,曲线
b
b
(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于
放热
放热
(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)下列说法正确的是
ac
ac
(填字母序号).
a.起始充入的CO为2mol
b.增大CO的浓度,CO的转化率增大
c.容器中压强恒定时,说明反应已达平衡状态
d.保持温度和密闭容器的容积不变,再充入1mol CO和2mol H2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)的值会变小
(3)从反应开始到达平衡,v(H2)=
0.15
0.15
;该温度下CO (g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化学平衡常数为
12
12
.若保持其他条件不变,将反应体系升温,则该反应的化学平衡常数
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线,
要求画出压强不同的两条曲线(在曲线上标出p1、p2,且p1<p2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?日照一模)人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.
I.最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实验氮的固定一电解法合成氨,大大提高了氮气和氢气的转化率.
总反应式为:N2(g)+3H2(g)
通电
一定条件
2NH3(g)
则在电解法合成氨的过程中,应将H2不断地通入
极(填“阴”或“阳”);向另一电极通入N2,该电极的反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

II.据报道,在一定条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,主要产物为NH3,相应的反应方程式为:2N2(g)+6H2O(g)═4NH3(g)+3O2(g),△H=Q.
(1)上述反应的平衡常数表达式为
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)
c4(NH3)?c3(O2)
c2(N2)?c6(H2O)

(2)取五份等体积N2和H2O的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入体积相同的恒玉密闭容器中,在温度不相同的情况下发生反应,反应相同时间后,测得氮气的体积分数φ(N2)与反应温度T的关系曲线如图(1)所示,则上述反应的Q
0(填“>”、“<”或“=”).
(3)若上述反应在有人化剂的情况下发生,则如图(2)所示的a、b、c、d四条曲线中,能表示反应体系能量变化的是
d
d
(选填字母代号),图(2)中△H的绝对值为1530kJ?mol-1
III.目前工业合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ?mol-1
回答下列问题:
(1)结合II中的数据,则:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H=
-570kJ?mol-1
-570kJ?mol-1


(2)在一定温度下,将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8mol.
①达平衡时,H2的转化率α1=
60%
60%

②在相同条件下,若起始时只将NH3置于该容器中,达到平衡状态时NH3的转化率为α2,当α12=1时,则起始时NH3的物质的量n(NH3
2
2
mol.

查看答案和解析>>

同步练习册答案