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19.在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子,往甲中加淀粉和氯水,则溶液变蓝色,再往丙中加淀粉和氯水,无明显现象.则甲、乙、丙依次含有(  )
A.Br-、I-、Cl-B.I-、Cl-、Br-C.I-、Br-、Cl-D.Br-、Cl-、I-

分析 Cl2可以把Br-氧化为Br2,Cl2可以把I-氧化为I2,I2遇变淀粉蓝色,往甲中加淀粉和氯水,则溶液变蓝色,说明甲中含有I-,往丙中加淀粉和氯水,无明显现象,说明丙中含有Cl-

解答 解:氧化性:Cl2>Br2>I2,Cl2可以把Br-氧化为Br2,Cl2可以把I-氧化为I2,I2遇变淀粉蓝色,往甲中加淀粉和氯水,则溶液变蓝色,说明甲中含有I-,往丙中加淀粉和氯水,无明显现象,说明丙中含有Cl-,则乙中含有Br-
故选C.

点评 本题考查了卤素单质间的置换反应,难度中等,掌握卤素单质间的置换反应的原理和物质的特定是答题关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备,其主要反应为:CH4+2H2O?CO2+4H2,已知:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6KJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=-44KJ/mol
(1)写出由天然气和水蒸汽反应制备H2的热化学方程式:CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)△H=+165.2kJ/mol.
(2)某温度下,10L密闭容器中充入2mol CH4和3mol H2O(g),发生CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2 (g)反应,过一段时间反应达平衡,平衡时容器的压强是起始时的1.4倍.
则①平衡时,CH4的转化率为50%,H2的浓度为0.4mol/L,反应共放出或吸收热量165.2KJ.
②升高平衡体系的温度,混合气体的平均相对分子质量变小,密度不变.(填“变大”“变小”或“不变”).
③当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将正向(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
④若保持恒温,将容器压缩为5L(各物质仍均为气态),平衡将逆向(填“正向”“逆向”或“不”)移动.达到新平衡后,容器内H2浓度范围为0.4mol/L<c(H2)<0.8mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色.
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有3种.
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀,则该试管为B(填“A”或“B”).
(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品,过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液,则加入的药品是Mg(填化学式).
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后,蒸干滤液可得到一种纯净物,则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(5)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中,再将A和B中的溶液混合过滤,所得滤液中各种离子的物质的量之比为4:1:6.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某小组用如图装置进行实验,下列说法不正确的是(  )
A.盐桥中的电解质不可以用KCl
B.导线中通过0.5 mol e-后,向CuSO4溶液中加入12.4g CuCO3,该溶液可恢复原组成
C.闭合K,Pt电极上发生的反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.闭合K,整个电路中电流的流向为:Ag电极→Pt电极→石墨电极→Fe电极→Ag电极

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在恒温恒容的密闭容器中,充入4mol气体A和2mol气体B发生反应:3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?).反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,反应前后体系压强之比为5:4.则下列说法正确的是(  )
A.气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率
B.平衡后若减小该体系的压强,则平衡向左移动,化学平衡常数减小
C.物质D的聚集状态一定是气体
D.平衡后升高温度,若平衡向左移动,则正反应的△H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法中正确的是(  )
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ca2+
B.用玻璃棒蘸取新制氯水,点在pH试纸的中央,与标准比色卡比较,测定氯水的pH
C.某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4+
D.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是硅.下列有关硅及其化合物叙述正确的是(  )
A.水玻璃做防火材料B.二氧化硅不和任何酸反应
C.可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D.光导纤维的主要成分是硅

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.氨在国民经济中占有重要地位.
(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2mol NH3,放出92.2kJ热量.
①工业合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2,达平衡后N2的转化率为20%,则反应放出的热量为Q1kJ,则Q1的数值为18.44;若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2,达平衡后放出的热量为Q2kJ,则Q2>2Q1(填“>”、“<”或“=”)
③已知:

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ.
(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行合成氨反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如表:请完成下列问题.
t/℃200300400
KK1K20.5
①试比较K1.K2的大小,K1>K2(填写“>”.“=”或“<”).
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c(填序号字母):
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2     
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变                         
d.混合气体的密度保持不变
③在400℃时,当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时,则此时该反应的v(N2)正> v(N2)逆(填写“>”.“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.摩尔盐,简称FAS,是一种蓝绿色的无机复盐,是一种重要的化工原料,用途十分广泛.它可以作净水剂;在无机化学工业中,它是制取其它铁化合物的原料.它的化学成分是亚铁和铵的硫酸盐(含有结晶水),将0.784g该含亚铁的盐强烈加热至质量恒定,得到0.160gFe2O3;如将等质量的该盐溶于水,加入过量的BaCl2溶液,得到0.932gBaSO4;另取0.392克该盐溶于水,加入过量NaOH溶液后煮沸,释放出的氨气用50.0mL 0.10mol•L-1盐酸吸收后,吸收液需要30.0mL 0.10mol•L-1 NaOH溶液恰好中和.请计算该试样中:
(1)硫酸根离子的物质的量;
(2)铵离子的物质的量;
(3)亚铁离子的物质的量;
(4)写出该摩尔盐的化学式.

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