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    16．下列有关实验的选项正确的是（　　）
    A．配制0.10mol/LNaOH溶液B．观察Fe（OH）2的生成C．萃取碘水中的I2分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
    B．氢氧化亚铁易被氧化而变质，滴加氢氧化钠时可将胶头滴管插入液面一下；
    C．碘易溶于苯；
    D．滴定管0刻度在上．

    解答 解：A．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且在常温下使用，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，故A错误；
    B．氢氧化亚铁易被氧化而变质，硫酸亚铁可用植物油隔绝空气，且滴加氢氧化钠时可将胶头滴管插入液面一下，故B正确；
    C．碘易溶于苯，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故C错误；
    D．滴定管0刻度在上，体积应为11.80mL，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及溶液的配制、物质的制备、分离以及中和滴定等，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
    B．1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA
    C．12g金刚石中所含的C-C键数为2NA
    D．18g的D2O与NA个CH3-具有相同的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．根据以下各物质间的转化关系回答有关问题．

    （1）B、C、D的化学式依次为Cu、CaCO3、Cu（OH）2．
    （2）A的电子式为．
    （3）生成沉淀D的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
    （4）淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为CuO+2H+═Cu2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．温度为25℃时，将0.46g钠投入到2000g水中充分反应，假设反应后溶液体积为2000mL，则该溶液的pH为（　　）
    A．1B．13C．12D．10

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发．为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下研究．
    （1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温．反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生．
    ①仪器b的名称是球形冷静管，作用为冷凝回流．
    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是A中出现红色物质（或A中出现棕色物质）．
    （2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的．为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验．

    依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→CG，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验．
    （3）已知：$\stackrel{被氧化}{→}$$\stackrel{被氧化}{→}$．设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4价．
    （4）为研究红色固体产物的组成，进行如图实验（以下每步均充分反应）；

    已知：Cu2O$\stackrel{易溶于浓氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（无色）$\stackrel{在空气中}{→}$[Cu（NH3）4]2+]（蓝色）．
    ①摇动锥形瓶ⅰ的目的是有利于溶液与空气中的氧气接触．
    ②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．
    ③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近．由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为1：200．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇．
    已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（浓）?2H[CuCl2]（无色）$\stackrel{稀释}{?}$2CuCl↓（白色）+2HCl
    ii．副反应：CuCl+H2O?CuOH+2HCl；  CuCl+Cl-═[CuCl2]-
    （1）制取CuCl2装置如图：

    ①A装置中发生反应的离子方程式是MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②C、E 装置中盛放的是浓硫酸，作用是浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解．
    ③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是由于Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；氯化钠电离出的Cl-，增大Cl-浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗．
    （2）制取CuCl流程如图：

    ①反应①中加入NaCl的目的是增大Cl-浓度，有利于生成HCuCl2；但是Cl-浓度过高，CuCl产率降低，原因是当Cl-浓度过高时，CuCl+Cl-?[CuCl2]2-，会使CuCl溶解而降低产率．
    ②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
    ③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为Cu2++Cl-+e-═CuCl（Cu2++e-═Cu+）．
    ④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）
    （1）实验前，应先检查装置的气密性，盛装NaOH溶液的仪器名称为分液漏斗．
    （2）实验前需要用FeCl3固体来配制FeCl3溶液，实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量浓盐酸中，再加水稀释，此操作的目的是抑制氯化铁水解，若需配制100mL l mo1•L-1FeCl3溶液，还需要的定量玻璃仪器是100mL的容量瓶．
    （3）该小组同学向5mL lmo1•L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，再逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则在试管B中观察到的实验现象是产生白色沉淀．
    （4）该小组同学在做（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间观察到溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色．查阅资料得知 Fe（HSO3）2+在溶液中呈红棕色且具有较强还原性，能被Fe3+氧化为SO42-．则Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．将MgaAlb（OH）c（CO3）d•x H2O表示成氧化物形式aMgO•$\frac{b}{2}$Al2O3•dCO2•$\frac{c+2x}{2}$H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•（c+2x）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
    H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）燃烧放出的热量多
    C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol-1

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