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    在一定温度下电解一定量的饱和Na2SO4溶液，当阴极析出VL气体(标准状况)时，溶液析出Wg晶体，计算剩余溶液的质量分数。


    解析:

    本题的关键有两点，一是饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，浓度不变；二是从溶液中析出的部分再合在一起仍形成饱和溶液。

    电解Na2SO4溶液实为电解水：2H2O2H2↑+O2↑

    电解时消耗的水+析出晶体??饱和溶液：

    Na2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O(晶体)

    剩余溶液中Na2SO4的质量分数为

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    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北武汉部分重点学校高二下学期期末统考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。

    （1）已知1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，当生成NH3(g)0.1mol时，放出9.22kJ热量，写出反应的热化学方程式：                                        。

    （2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1      K2（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

    （3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为           ，用氮气表示的反应速率：                   。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：                      （任意写一条）。

    （4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中           （填“大”、“小”或“相等”）。

    （5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。在电解法合成氨的电解池中                (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是               。

    钯电极A是电解池的      极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是                 。

     

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