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    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法
    B．原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极
    C．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护
    D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液

    分析 A．锌、铁和海水构成原电池，锌为负极，被消耗，铁为正极，被保护；
    B．原电池工作时负极失去电子，电流由正极经外电路流向负极，原电池中电解质溶液流向正极；
    C．Zn比Fe活泼，破损后形成原电池中Zn为负极；
    D．镀铜时，Cu为阳极，失去电子．

    解答 解：A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
    B．电流的方向与电子的运动方向相反，原电池工作时电流由正极经外电路流向负极，原电池中电流流向为电解质溶液到正极，故B正确；
    C．Zn比Fe活泼，破损后形成原电池中Zn为负极，则铁皮依然受到保护，故C正确；
    D．镀铜时，Cu为阳极，失去电子，而铁制品作电镀池的阴极，铜盐为电镀液，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池和电解池的原理，电极反应的分析，离子的移动是解题关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．Na+  K+  SO42-   HCO3-B．Cu2+  K+  SO42-  NO3-
    C．Na+   K+Cl-   NO3-D．Fe3+  K+  SO42-  Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（　　）
    A．青石棉是一种硅酸盐材料
    B．青石棉中含有一定量的石英晶体
    C．青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
    D．1mol青石棉能使1molHNO3被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格250（mL）应量取浓盐酸体积2.0（mL）
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡．
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀．
    C．将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切．
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是ACEF．
    A．称量时NaOH固体已经潮解
    B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
    D．定容时俯视容量瓶的刻度线
    E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    F．加蒸馏水时不慎超过刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    （每空4分，共20分）
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变  D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等  E．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有BC．（填字母）
    A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强  D．减小压强  E．加入催化剂  G．移出氧气
    （3）计算该条件下反应的平衡常数K=1.6×103．SO2的平衡转化率为80%．
    （4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni（OH）2 $?_{放电}^{充电}$2NiO（OH）+H2．放电时，正极的电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充电时，该电极应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
    （2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1．则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
    （3）研究表明工业上合成氨反应（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g））在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表中为各物质在不同时刻的浓度．
    时间/minC（N2）/mol．L-1C（H2）/mol．L-1C（NH3）/mol．L-1
    00.61.80
    50.48X0.24
    100.260.780.68
    0～5min，H2的平均反应速率vH2=0.072mol/（L•min）．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是c（填序号）．
    a．增加氢气的浓度  b．降低温度  c．使用催化剂  d．分离出NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．

    （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
    （2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择氢氧化钠溶液（填试剂名称）进行实验，所发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
    Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
    沉淀完全时的pH9.04.0511
    ①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
    A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体
    ②已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，则反应Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
    ③灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
    ④若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）原因是Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B．氢氧化镁与盐酸的反应 H++OH-=H2O
    C．澄清石灰水与盐酸的反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
    B．硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    C．大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓

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