[题目]下列反应(均未配平)中.氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A.Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2OB.CH3COOH+Ca(ClO)2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+NaClO3NaIO3+Cl2D.HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A.Cu＋H2SO4CuSO4＋SO2↑＋H2O

B.CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2

C.I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2

D.HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O

【答案】D

【解析】

据化合价变化判断氧化还原反应，分析氧化剂、还原剂。又据化合价升降总数相等，求氧化剂、还原剂的物质的量之比。

A. Cu元素化合价升高2，Cu是还原剂。S元素化合价降低2，H2SO4是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:1，A项错误；

B. CH3COOH与Ca(ClO)2发生复分解反应，不属于氧化还原反应，B项错误；

C. 碘元素化合价升高5，I2是还原剂。氯元素化合价降低，NaClO3是氧化剂。NaClO3与I2物质的量之比为2:1，C项错误；

D. 氯元素化合价升高1，HCl是还原剂。锰元素化合价降低2，MnO2是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为1:2，D项正确。

本题选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】LiMn2O4是一种无污染、成本低的锂离子电池电极材料，某研究小组利用柠檬酸配合法制备LiMn2O4。

(1)按一定配比将醋酸锂(CH3COOLi)和醋酸锰[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入柠檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料。用6 mol·L－1氨水调节pH至6.5～9，在75℃～85℃水浴中加热，制得柠檬酸配合物(其中Mn为+2价)。装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①滴液漏斗中a管的作用是________。

②实验室用14.8 mol·L－1浓氨水配制250 mL 6mol·L－1的氨水需要的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、________。

③调节pH至6.5～9是为了促进柠檬酸电离。pH不能大于9的原因是______。

④用水浴加热的目的是__________。

(2)将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸配合物前驱体，研磨后焙烧，得LiMn2O4。

①柠檬酸配合物前驱体应放在_______(填仪器名称)中焙烧。

②焙烧需要在空气中进行的原因是__________。

③焙烧产生的气体是________。

(3)测定产品中锰的含量：准确称取0.1000 g的产品试样，加入足量浓盐酸溶液加热溶解，驱赶溶液中残留的Cl2，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中用0.02000 mol·L－1EDTA(Mn2+与EDTA按1:1络合)滴定，消耗EDTA溶液的体积V mL。样品中锰的质量分数为_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子个数之和是氧原子数的5倍。已知：各有机物间存在如下转化关系：

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。

(1)A的分子式是________。

(2)E中所含官能团的名称是________；完全燃烧时，1 mol D与1 mol下列________的耗氧量相同(填字母代号)。

a.C3H6O3　　　b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2

(3)写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式是___________；写出C与F反应的化学方程式是_________。

(4)同时符合下列要求的同分异构体有___________种。

①与A互为同分异构体；

②能发生水解反应；

③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种。

(5)1 mol 上述(4)中的一种有机物X，能与4 mol NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式__________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】邻硝基甲苯和对硝基甲苯能被用作爆炸品检测的示踪剂。某探究小组利用下图反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据：

	密度/g·cm-3	沸点/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：

①按体积比1∶3配制浓硫酸与浓硝酸的混合物80mL；②在250mL的三颈烧瓶中加入30mL(26g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈烧瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯的总质量为27.20g。

请回答下列问题：

（1）使用仪器A前必须进行的操作是_______。

（2）该实验采用水浴加热，水浴加热的优点有：受热均匀、_______。

（3）配制混酸的方法是分别量取20mL浓硫酸和60mL浓硝酸，将浓_______倒入烧杯中，浓_______沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌。

（4）控制温度约为50℃时，反应生成的产物一硝基甲苯是邻硝基甲苯和对硝基甲苯混合物，写出该反应生成对硝基甲苯的化学方程式_______。

（5）分离反应后产物的方案如下：

①操作1的名称为_______。

②操作2中，下列仪器选择及安装正确的是_______(填字母)。

（6）该实验中一硝基甲苯的产率为_______(保留两位有效数字)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图，根据图示回答：

(1)A 的分子式为_____；B 的分子式为_____；C 的分子式为_____。

(2)将 E 溶于水，配制成 0.1 mol·L-1的溶液，滴入酚酞，显_____色。

(3)写出NH4Cl 溶液与NaOH 溶液共热反应的离子方程式：__________________。

(4)D→B 的化学方程式为：_____。

(5)A→B 的化学反应方程式：_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______mol·L1，0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

Ⅱ. 某学生用0.200mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是______ （填编号）。

（2）滴定终点的现象为____________________________________________。

（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______ 中(从图中选填“甲”或“乙”)。