某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中.c(Mg2+)＝2 mol·L-1.c(SO)＝6.5 mol·L-1.若将200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+ 分离.至少应加入1.6 mol·L-1的苛性钠溶液( ) A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg²^＋)＝2 mol·L^－1，c(SO)＝6.5 mol·L^－1，若将200 mL此混合液中的Mg²^＋和Al³^＋分离，至少应加入1.6 mol·L^－1的苛性钠溶液(　　)

A．0.5 L B．1.625 L

C．1.8 L D．2 L

答案　D

解析　根据溶液中的电荷守恒可得：2c(Mg²^＋)＋3c(Al³^＋)＝2c(SO)，故c(Al³^＋)＝(2×6.5 mol·L^－1－2×2 mol·L^－1)/3＝3 mol·L^－1。当加入的NaOH溶液恰好将Mg²^＋与Al³^＋分离时，所得溶液为Na₂SO₄和NaAlO₂，根据钠元素守恒，则V(NaOH)＝，代入数据得V(NaOH)

＝

＝2 L。

练习册系列答案

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1下列说法正确的是（）

A.若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；

B. CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；

C．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．因Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制AlCl3溶液时需将AlCl3溶解在稀盐酸中；

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以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e^－转移时，有3.2 g铜溶解

B．若以甲烷为燃料气时负极极反应式：

CH₄+5O²^－－8e^－=CO₃^2-+2H₂O

C．该电池使用过程中需补充Li₂CO₃和K₂CO₃

D．空气极发生的电极反应式为

O₂＋4e^－＋2CO₂===2CO

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焦硫酸(H₂SO₄·SO₃)溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________ mol·L^－1。

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葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________g·L^－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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下列关于各图的叙述正确的是

A.甲表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol^-1

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH

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下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是(　　)

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH₄⁺等营养离子，使土壤具有保肥能力

C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

编号	实验目的	操作
①	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
②	欲证明CH2==CHCHO中含有碳碳双键	滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
③	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④	证明SO2具有漂白性	将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
⑥	确定碳和硅两元素非金属性强弱	测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A．①④⑤ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

⑴反应中元素被氧化，是氧化剂。

⑵请标出电子转移的方向和数目。 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O

⑶反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

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