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    12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
    B．合成氨工业中使用催化剂，以提高NH3的产量
    C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
    D．CO2（g）?CO2（aq）△H＜0，降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气，平衡正向移动，所以增加氧气的量能增大二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
    B．催化剂只能改变反应速率不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B选；
    C．可以可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故C不选；
    D．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，增大压强、降低温度平衡都向正反应方向移动，所以降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，化学平衡移动原理只适用于改变条件能引起平衡移动的可逆反应，为易错题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸H2CO3H2SO3HClO
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ki1=4.30×10-7
    Ki2=5.61×10-11    		Ki1=1.54×10-2
    Ki2=1.02×10-7    		Ki=2.95×10-8
    下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液中的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
    C．ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    D．2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，有下列四种溶液：
    ①②③④
    0.1mol/L
    NaOH溶液    		pH=11
    NaOH溶液    		0.1mol/L
    CH3COOH溶液    		pH=3
    CH3COOH溶液
    下列说法正确的是（　　）
    A．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
    B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
    C．①与③等体积混合后溶液PH为a，②与④等体积混合后溶液PH为b．则a＞b
    D．1ml③和100ml④分别与足量金属镁反应，产生的H2一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是（　　）
    A．流出溶液的体积为（m-n） mLB．流出溶液的体积为（n-m） mL
    C．管内溶液体积等于（a-n） mLD．管内溶液体积多于n mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知NaHSO3溶液呈酸性，若4.48L（标准状况下）SO2被100mL2mol•L-1烧碱溶液吸收，所得溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HS）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；．
    利用反应6NO2+8NH3$?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NH3在标准状况下是8.96L．
    （2）已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ•mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ•mol-1
    则反应③NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H3=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：3置于1L的密闭容器中发生上述反应，下列能说明
    反应达到平衡状态的是a、d．
    a．混合气体颜色保持不变
    b．混合气体密度保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104
    kPa左右，选择此压强的理由是在250℃、1.3×104 kPa的温度和压强下，CO的转化率已经达到90%以上，再需要提高压强会增加设备的强度，影响生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．得电子越多，其氧化性越强
    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C．要完成SO32-→SO42-的转化，必须加入氧化剂
    D．金属活动顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．FeO易被氧化，配平：3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+1NO↑+5H2O，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3；若反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=（a+1）的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．若甲烧杯中溶液浓度为0.1 mol•L-1，则乙烧杯中溶液浓度大于0.01 mol•L-1
    B．向甲烧杯中加入等体积pH=（14-a）的NaOH溶液后，溶液显碱性
    C．两溶液中水电离出的OH-浓度：10C甲（OH-）＜C乙（OH-）
    D．取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有两种气体，它们的相对原子质量分别为MA、MB，当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为MB：MA，密度比为MA：MB，所含分子数比为MB：MA．

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