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7.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(  )
A.断开1 mol H-H的同时断开2 mol N-H
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D.单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2

分析 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.

解答 解:A、断开1 mol H-H,等效于形成2 mol N-H,同时断开2 mol N-H,故A正确;
B、当体系达平衡状态时,c(N2):c(H2):c(NH3)可能等于1:3:2,也可能不是,与各物质的初始浓度及转化率有关,故B错误;
C、平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度,不能用来判断是否达到平衡状态,故C错误;
D.无论是否达到平衡状态,都存在单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH2,都是逆反应速率,不能说明正逆反应速率相等,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列对化学反应的认识,不正确的是(  )
A.化学反应必然引起物质状态的变化B.化学反应会引起化学键的变化
C.化学反应必然伴随着能量的变化D.化学反应会产生新的物质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列元素中,原子半径最小的是(  )
A.ClB.SC.PD.Si

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景. PPG的一种合成路线如下:

已知:
①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
②化合物B为单氯代烃,化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列问题:
(1)A的结构简式为
(2)由B生成C的化学方程式为
(3)由E和F生成G的反应类型为加成反应,A的化学名称为环己烷.
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为b(填标号).
a. 48   b. 58   c. 76   d.122
(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 
②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应.其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是(写构简式)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.通过查阅网上资料知道,苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响,其规律是:
a.苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质.
b.可以把原有的取代基分成两类:
第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位,如-OH、-CH3、-Cl、-Br、-O-COR等;
第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位,例如-NO2、-SO3H、-CHO等.
于是,他设计了以下框图线路,请你帮助他写出图中第②、④三步反应的化学方程式.

第②步
第④步(生成C)
写出D和E的结构简式

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12.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1 mol氢气含有的分子数为NA
C.在常温常压下,32 g氧气含原子数为NA
D.标准状况下,1mol水的体积约为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
A.5.6 g Fe 和足量的HCl完全反应失去电子数为0.3 NA
B.22.4L O2含有NA个O2分子
C.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Clˉ离子的数目为0.4NA
D.1.6g CH4所含的电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列操作或事实正确的是(  )
A.常温下,用pH试纸测得某新制氯水的pH值为9
B.用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时,用石蕊做指示剂
C.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液5.10 mL
D.用10 mL的量筒量取8.5 mL浓硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO42•12H2O]都是重要的化工产品,在日常生活和工业生产中都有广泛用途,且三者都可用在造纸业的不同生产工序中.
(1)NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质,写出NaClO的电子式.在工业上,用氯化钠为原料,在碱性溶液中,通过电解的方法可制得NaClO,用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应:Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑.将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后,两者恰好完全反应,写出混合过程的离子反应方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-
(2)将饱和NaClO和KAl(SO42溶液混合,置于一只带单孔橡皮塞的大试管中,产生大量的白色胶状沉淀.此时反应的离子方程为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓.再将大试管置于阳光下照射,不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生,将气体通入NaOH溶液充分吸收后,还能收集到一种无色无味的气体.写出在阳光照射下,混合液中反应的化学方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑.若将KAl(SO42溶液换成硫酸亚铁铵 (NH42SO4•FeSO4溶液后,再与NaClO溶液混合,观察到大试管中有红褐色沉淀产生,同时溶液里现黄色,但没有气体生成.此时试管中发生反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
(3)取一定体积KAl(SO42溶液于试管中,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,直至产生沉淀的质量最大,写出此时的离子反应方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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