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    【题目】下列实验设计能够成功的是

    A.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

    B.检验亚硫酸钠试样是否变质

    C.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强

    D.检验某溶液中是否含有 Fe2+

    【答案】D

    【解析】

    A选项，除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，先加氯化钡，在加碳酸钠，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉开始多加的钡离子，故A错误；

    B选项，检验亚硫酸钠试样是否变质，先加足量盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则试样已变质，故B错误；

    C选项，证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强，应向碘化钠溶液中加30%过氧化氢和稀盐酸溶液，再加淀粉，变蓝，则氧化性：H2O2 > I2，故C错误；

    D选项，检验某溶液中是否含有 Fe2+，先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变红色，溶液中含有亚铁离子，故D正确；

    综上所述，答案为D。

    练习册系列答案
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    【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是

    A. 铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O═Cu2(OH)2CO3

    B. 某种火箭发射阶段有少量N2O4，逸出，产生红色气体：N2O42NO2

    C. FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O

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    【题目】在100g浓度为ω%的稀硫酸中加入4g氧化铜粉末，待氧化铜全部溶解后，向所得蓝色溶液中加入10g铁粉，充分反应后，过滤，得滤液和4.8g滤渣．下列计算结果正确的是

    A.4.8g滤渣是由3.2g铜和1.6g铁组成B.ω=14.7

    C.反应过程中产生的氢气是2.24LD.滤液是20.88%的硫酸亚铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾［KAl(SO4)212H2O］在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料 — 铝灰（含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 和 FeOxFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液，需要 18 mol / L H2SO4 溶液的体积是 _______，已有下列仪器：烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒，还需用到的仪器是 _____________。

    （2）“酸浸”过程中“，酸浸铁”发生反应的离子方程式是 ______________。

    （3）明矾净水的原理是 _____________（用离子方程式表示）。

    （4）检验滤液 A 中是否存在 Fe2+ 的实验操作是 __________________。

    （5）在滤液 A 中加入高锰酸钾溶液的目的是 ________________（用离子方程式表示）（该条件下 MnO4- 转化为 Mn2+）

    （6）已知：加入 MnSO4，Mn2+ 可与 MnO4- 反应生成 MnO2，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ____________。

    （7）操作Ⅱ是 ___________、__________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式正确的是

    A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+

    B. 碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32-

    C. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

    D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把0.6molW气体和0.5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0025mol/(L·s)，试计算

    （1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

    （2）2min末时X的浓度为_____________________________。

    （3）化学反应方程式中n=_____________________________。

    （4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（ ）

    A.1mol物质均约含有6.02×1023个分子B.6.02×1023个氢分子就是1mol H2

    C.1gH2与1mol H2所含分子数相等D.1mol H2O与1molH2SO4的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO用途广泛，对其进行研究具有重要的价值和意义

    （1）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=akJmol-1的反应历程与能量变化关系如图所示。已知：第Ⅱ步反应为：NO3（g）+NO（g）=2NO2（g）△H=bkJmol-1

    ①第I步反应的热化学方程式为__。

    ②关于2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反应历程，下列说法正确的是__。

    A．相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第Ⅱ步反应

    B．使用合适的催化剂会使E1、E2、E3同时减小

    C．第I步反应为吸热反应，第Ⅱ步反应为放热反应

    D．反应的中同产物是NO3和NO

    （2）NO的氢化还原反应为2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）。研究表明：某温度时，v正=kcm（NO）cn（H2），其中k=2.5×103mol（m+n-1）L（m+n-1）s-1．该温度下，当c（H2）=4.0×10-3molL-1时，实验测得v正与c（NO）的关系如图一所示，则m=___，n=___。

    （3）NO易发生二聚反应2NO（g）N2O2（g）。在相同的刚性反应器中充入等量的NO，分别发生该反应。不同温度下，NO的转化率随时间（t）的变化关系如图二所示。

    ①该反应的△H___0（填“＞”“＜”或“=”）。

    ②T1温度下，欲提高NO的平衡转化率，可采取的措施为__（任写一条即可）。

    ③a、b处正反应速率va__vb（填”＞”“＜”或“=”），原因为___。

    ④e点对应体系的总压强为200kPa，则T2温度下，该反应的平衡常数kp=___kPa-1（Kp为以分压表示的平衡常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

    B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

    C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1

    D.1mol乙烷与1mol乙烯中，共价键数相同

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