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    12．为了提高氮水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白力，可向氯水中加入的试剂是（　　）
    A．CaCO3B．Na2SO3C．H2SO4D．Ca（OH）2

    分析 新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，以此解答该题．

    解答 解：新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，
    A．因碳酸酸性比HClO强，比盐酸弱，加入少量CaCO3（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故A正确；
    B．加入Na2SO3，具有还原性，可与Cl2、HClO反应，次氯酸浓度降低，故B错误；
    C．加入硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，HClO浓度降低，故C错误；
    D．加入Ca（OH）2，与HCl、HClO都反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查次氯酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意结合物质的性质从平衡移动的角度解答该题，难度不大．

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    2．用NaOH溶液吸收SO2，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列说法不正确的是（　　）
    A．阳极区酸性增强
    B．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
    C．阴极区连接的是阳离子交换膜
    D．该过程中的副产品主要为H2SO4

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    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
    B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH-+H+ H2O
    D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    ①该反应中的氧化剂是H2O2．
    ②该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．
    ③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
    ④如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．4g NaOH的物质的量是0.1mol，0.5mol CO2的质量22g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（　　）
    A．2 mol Br2  2 mol NaOHB．2 mol Br2   3 mol NaOH
    C．3 mol Br2   4 mol NaOHD．4 mol Br2   4 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．S+O2═2SO2；△H=-269kJ/mol（反应热）
    B．2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
    C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
    D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

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    B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
    C．曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，可在图2的装置中进行
    D．如果锥形瓶用待测液润洗，会使测定结果偏高

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    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）降低
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