Question

在298K时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出热量Q₂，则下列关系中正确的是（　　）

• A、Q₂＜

  Q1

  2

• B、Q₂=

  Q1

  2

• C、Q₂＞

  Q1

  2

• D、Q₁=Q₂=197kJ

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-197kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO₂和1molO₂完全反应生成1molSO₃气体放出热量为197kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应、浓度不同平衡转化的程度不等、热化学方程式的含义来分析解答．

解答： 解：反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO₃气体放热197kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，如果转化率与加入2mol SO₂和1molO₂相同，则放热为

Q1

2

kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜

Q1

2

kJ，即2Q₂＜Q₁，综上得：2Q₂＜Q₁＜197kJ，所以Q₂＜Q₁＜197kJ，
故选A．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．