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    现有下图所示的两种分子模型，其中“●”为碳原子，“”为氧原子，“○”为氢原子。

    下列说法中正确的是(　　)

    A．分子式相同，是同种物质

    B．两者互为同系物

    C．两者互为同分异构体

    D．分子中都含有羟基


    解析　由图示可知，前者的结构简式为CH3CH2OH，后者的结构简式为CH3—O—CH3，两者互为同分异构体。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种(　　)

    A．分液漏斗                   B．烧杯

    C．琉璃棒                     D．容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用U形管做电解槽，惰性电极电解Na2CO3溶液，阳极和阴极所收集气体的体积比为（气体经干燥，并在同温同压下测量）（　　）

        A．1∶2                 B．2∶1                C．略大于1∶2                          D．略大于2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是                                   (　　)。

    A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

    B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

    D．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

    (1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将________能转化为________能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为

    Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

    充电时，阳极的电极反应式为______________________；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn＋Ag2O＋H2O2Ag＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为________________________。

    (3)若用上述应急电池电解200 mL含有0.1 mol·L－1 NaCl和0.1 mol·L－1 CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗1.3 g锌时，阳极产生的气体为________(填化学式)，溶液的pH＝________(假设电解前后溶液的体积不变)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物蒸气完全燃烧，需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是(　　)

    A．CH3OH                               B．C2H5OH

    C．CH3CHO                              D．CH3CH3

                                           

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是(　　)

    A．1.4 g　　　　　　　　　             B．2.2 g

    C．4.4 g                               D．在2.2 g和4.4 g之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法或表示方法正确的是(　　)

    A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

    B．稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热

    C．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0可知石墨比金刚石稳定

    D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===

    2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：①101 kPa时，C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

    下列结论正确的是(　　)

    A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＜ΔH1

    B．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3＞ΔH1

    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ

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