［化学-选修化学与技术］通常情况下.当空气中CO2的体积分数超过0．050%时.会引起明显的温室效应.为减小和消除CO2对环境的影响.各国都在限制CO2的排量.同时也加强对CO2创新利用的研究. (1)目前.推广用超临界CO2代替氟利昂作致冷剂.这一做法对环境的积极意义是 . (2)科学家为提取空气中的CO2.把空气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

［化学—选修化学与技术］（15分）

通常情况下，当空气中CO₂的体积分数超过0．050％时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO₂对环境的影响，各国都在限制CO₂的排量，同时也加强对CO₂创新利用的研究。

（1）目前，推广用超临界CO₂(介于气态和液态之问)代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是___________________。

（2）科学家为提取空气中的CO₂，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如下：

①分解池中反应的化学方程式为：_____________________________。

②合成塔中，若有4.4g CO₂与足量H₂恰好反应生成气态产物，放出4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。

（3）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积K(sp)分别为4．96×10^-9、2．58×10^-9。他最好将空气通入足量的__________溶液，实验时除测定温度、压强和空气的体积外，还需要测定_____________。

【答案】

（1）保护臭氧层(3分)

（2）①2KHCO₃ K₂CO₃+CO₂↑+H₂O(3分)

②CO₂(g)+3H₂(g)＝CH₃OH(g)+H₂O(g)；△H＝-49.47kJ／mol(3分)

（3）Ba(OH)₂(或NaOH和BaCl₂混合溶液）(3分) 生成沉淀的质量(3分)

【解析】

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--选修化学与技术】
在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO₂，按“循环经济”的模式，就是要将SO₂收集起来，把它变为有用的东西．
（1）向大气中过量排放SO₂将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为

5.6

．
（2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：

SO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₄+H₂O

（3）某空气监测是根据SO₂和溴水的定量反应来测定SO₂的含量．该反应的化学方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr

．反应后溶液的pH

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×10¹⁸个电子转移，则SO₂的含量为

0.64

mg?L^-1，若规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg?L^-1，则样气是否符合大气的质量标准

不符合

（填“符合”或“不符合”）．
（4）近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法：
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；
第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
①

Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃

．
②

2NaHSO₃

△

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

2NaHSO₃

△

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--选修化学与技术】
（1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

；
③CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？

“氨碱法”CO₂来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO₂来源于合成氨工业的废气

；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是

脱氧和调整钢的成分

．
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹

后

（填“前”或“后”）加入，原因是

避免Cr被氧化

．
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是

．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作

燃料

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（化学--选修化学与技术）
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类．人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景．回答下列问题：
（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大．为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议

充分利用潮汐能、风能、太阳能等海边富有的洁净能源

．
（2）使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式

CH₂=CHCOONa

．
（3）空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

①反应②的离子方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

； ②从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是

蒸馏

．
（4）苦卤中含有NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄．用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl₂的含量

先用足量BaCl₂溶液沉淀硫酸根离子，求出硫酸根离子的总量，并求出MgSO₄的量，然后用足量NaOH溶液沉淀Mg²⁺，求出总的Mg²⁺，减去MgSO₄中的Mg²⁺得到MgCl₂的量

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学-选修化学与技术】
工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔．
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是

．
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装

（填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是

．
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO₂，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．
传统的方法是：尾气中的SO₂通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：

，其优点是

．
创新方法是：将尾气中的SO₂用Na₂SO₃溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：

，创新方法与传统方法相比，其优点是

．
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是

（填序号）
A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO₂与杂质反应
B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO₂的转化率
C．SO₂被氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率
D．SO₃用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO₃吸收完全
（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气

m³（ O₂空气中的体积分数按20%计算）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学--选修化学与技术】
下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

请回答下列问题：
（1）请列举一种海水淡化的方法

．；
（2）工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是

，NaOH在电解槽的

室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为

；
（3）侯氏制碱法中首先向饱和食盐水中通入CO₂和NH₃制得NaHCO₃，先通入

（填化学式），理由是

．再由NaHCO₃制得纯碱，化学方程式为

．
（4）镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．已知有关物质的熔沸点数据如下：

	MgO	MgCl₂
熔点/℃	2852	714
沸点/℃	3600	1412

结合表中数据和实际生产情况说明，工业上生产镁采用电解MgCl₂而不是电解MgO的理由

．

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