下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH.测定值偏小B．用容量瓶配制溶液.定容时俯视刻度线.所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡.终点读数时有气泡.所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时.将碱缓慢倒入酸中.所测温度值偏小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

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B．由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取

C．CO2可被循环使用

D．上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应

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海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离

子浓度(mol/L)

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl―

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	50mL 1mol·L－1H2SO4	反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
B	0.05molCaO	溶液中增大
C	50mL H2O	由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变
D	0.1molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变