Question

在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm³，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（ ）
A．ω=
B．c=mol/L
C．等浓度等体积的上述氨水和氢氧化钠溶液分别与等体积等浓度的稀盐酸反应，两者放出的热量相等
D．在氨水中存在分子间作用力、氢键、共价键

Answer 1

【答案】分析：A．根据ω=×100%，计算判断；
B．根据C=计算判断；
C．一水合氨为弱电解质，电离过程吸热；
D．氨水中存在NH₃?H₂O，由于N、O的电负性较强，分子间存在氢键．
解答：解：解：A．氨气溶于水，主要以NH₃?H₂O存在，但仍然以NH₃作为溶质，ω=×100%==×100%=×100%，故A错误；
B．C==mol/L，故B错误；
C．一水合氨为弱电解质，电离过程吸热，则氨水与氢氧化钠的反应放出的热量少，故C错误；
D．氨水中存在NH₃?H₂O、NH₃、H₂O等分子，分子内存在共价键，由于N、O的电负性较强，分子间存在氢键和分子间作用力，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意把握相关计算公式的运用，以及一水合氨为弱电解质的特点．