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20.以下为中学化学中常见的几种物质:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨NaOH
请按下列分类标准回答问题.
(1)属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨. (2)能电离出H+的是③⑤,属于酸的是⑤.     (3)属于碱的是⑨.  (4)难溶的盐是⑦⑧.(5)非电解质的是④⑥.

分析 (1)根据电解质的定义分析,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水;
(2)酸或酸式盐能电离出氢离子;
(3)电离出阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱;根据物质的溶解性分析;
(4)根据物质的溶解性分析;
(5)在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物,属于非电解质.

解答 解:①Cu是金属单质,能导电,既不是电解质也不是非电解质;
②NaCl是可溶性盐,溶于水和熔融状态下能导电;
③NaHSO4是酸式盐,能电离出氢离子,是电解质;
④CO2 不能导电,属于非电解质;
⑤H2SO4 溶于水能导电,能电离出氢离子,属于酸;
⑥酒精不能导电,属于非电解质;
⑦CaCO3 为难溶性盐,熔融状态下能导电,是电解质;
⑧BaSO4 为难溶性盐,熔融状态下能导电,是电解质;
⑨NaOH是碱,溶于水和熔融状态下均能导电,属于电解质,
故答案为:(1)②③⑤⑦⑧⑨;(2)③⑤;⑤;(3)⑨;(4)⑦⑧;(5)④⑥.

点评 本题考查学生酸碱盐概念及溶解性、电解质的判断,注意概念的整理和把握是关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”,下列举措与这一主题不相符的是(  )
A.推广使用农药化肥,减少病虫害,提高粮食产量
B.开发新能源,减少化石能源的使用
C.开发新型电池,推广废旧电池的回收、处理经验
D.用“绿色化学”工艺,使原料完全转化为目标产物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:

已知:RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ RCH=CHCOOR’请回答:
(1)A中官能团的名称是羟基;C→D的反应类型为取代反应(或水解反应).
(2)B+D→F的化学方程式
(3)E的结构简式
(4)对于化合物X,下列说法正确的是AD.
A.能发生水解反应                    B.能发生银镜反应
C.不与浓硝酸发生取代反应            D.能使Br2的CCl4溶液褪色
(5)F有多种同分异构体,含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有5个,请写出不含甲基的一种同分异构体的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列无色溶液中,离子能大量共存的是(  )
A.Na+、H+、AlO2-、C1-B.ClO-、K+、OH、HSO3-
C.K+、Na+、SiO32-、SO42一D.K+、A13+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.各物质之间的转化关系如图,部分生成物省略.C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物,X、Y、Z的原子序数依次增大,在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为10.D为无色非可燃性气体,G为黄绿色单质气体,J、M为金属,I有漂白作用,反应①常用于制作印刷线路板.
请回答下列问题:
(1)G元素在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族.
(2)写出实验室制备G的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(3)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q,在P中Na的质量分数为43%,其俗名为苏打.
(4)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用KSCN溶液溶液,现象是溶液出现血红色.
(5)A中包含X、Y、Z元素,A的化学式为Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2•CuCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.(1)下列各组物质:①金刚石和C60    ②H、D和T    ③乙烷和已烷
④CH3(CH22CH3和(CH32CHCH3中,互为同位素的是(填序号,下同)②,互为同素异形体的是①,互为同系物的是③,属于同分异构体的是④.
(2)请写出2,3-二甲基丁烷的结构简式:CH3C(CH32CH2CH3
(3)请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH32:2,3-二甲基戊烷.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.今有11种物质:①铝线;②石墨;③氯气;④BaSO4晶体;⑤纯硫酸;⑥金刚石;⑦石灰水;⑧乙醇;⑨熔融的KNO3;⑩NH3;⑪盐酸.其中:
(1)能导电的是(填序号,下同)①②⑦⑨⑪;
(2)属于电解质的是④⑤⑨;
(3)属于非电解质的是⑧⑩;
(4)既不是电解质又不是非电解质的是①②③⑥⑦⑪.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为:Y+3X?2Z.
(2)反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为0.075mol/(L•min).
(3)反应开始至2min时,Y的转化率为10%.
(4)对于上述反应当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填“增大”、
“减小”或“不变”)?
①降低温度:减小;
②保持容器的体积不变,增加X的物质的量:增大;
③保持容器的体积不变,增加He:不变;
④增大容器的体积:增大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.为了探究过氧化钠的强氧化性,某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置.

实验步骤及现象如下:
①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器.
②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓
盐酸,剧烈反应,有气体产生.
③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体.装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体.
④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色.
回答下列问题:
(1)装置B中湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有Cl2(填化学式)生成.若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因4H++4I-+O2═2I2+2H2O(或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-).
(2)装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使D中能收集到较为纯净的氧气
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得.乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低,不可能得到O2;②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的
(4)实验证明,Na2O2与干燥的HCl能反应,完成并配平该化学方程式.
1Na2O2+4HCl═1 Cl2+2NaCl+2H2O
该反应不能(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可,其他合理答案均可(要求答出两点).

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