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    11．化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2与Cl2反应的能量变化示意图

    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图
    下列说法正确的是（　　）
    A．氯化氢分子的电子式：
    B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理
    C．形成1molH-Cl键要吸收431 kJ的能量
    D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量

    分析 化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性．

    解答 解：A．HCl为共价化合物，电子式不可能有电荷和括号，故A错误；
    B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理，故B正确；
    C．形成1molH-Cl键要释放收431kJ的能量，故C错误；
    D、依据C分析计算，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的总能量高于2mol HCl（g）的总能量，反应放热，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（　　）
    A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端高B 端低
    B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A 端低B 端高
    C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
    D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子
    B．金属元素只能形成阳离子
    C．分子式相同的物质化学性质相同
    D．单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．共聚法是将共聚单体引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性．此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如下：


    已知：
    （1）A为芳香烃，N含有甲基
    （2）M的结构简式为：．
    （3）R-CH2OH$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R-COOH（R表示烃基）．
    （1）B的结构简式是；D中含氧官能团的名称是羟基；④的反应类型是消去反应．
    （2）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是．
    （3）②的反应试剂是HCl，设计该反应的目的是保护碳碳双键不被氧化
    （4）F与P按照物质的量之比为1：1发生共聚生成W的化学方程式是．
    （5）分子组成比E少2个CH2的有机物X有多种同分异构体，其中符合下列条件的X的同分异构体有9 种；
    a．能与氢氧化钠溶液反应
    b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀
    c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1mol H2，请写出其中1mol该有机物最多消耗1mol氢氧化钠的一种同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．它的一种合成路线如下：

    已知：
    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．
    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
    ③R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定条件}{→}$
    回答以下问题：
    （1）A中含有的官能团名称是醛基、羟基．
    （2）各相应反应的有机反应类型为：B→C加成反应，I→J酯化反应．
    （3）写出F生成G的化学方程式．
    （4）写出J的结构简式．
    （5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式．
    ①FeCl3溶液发生显色反应；  
    ②能发生银镜反应； 
    ③苯环上只有两个对位取代基；  
    ④能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
    方法I用碳粉在高温条件下还原CuO
    方法II
    用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    方法III电解法，反应为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
    （1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
    则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol-1．
    （2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：若温度不当，会生成Cu．
    （3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
    该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2．
    （4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
    并说明该装置制备Cu2O的原理阴极电极反应：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，通过阴离子交换膜进入阳极室，阳极电极反应：2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，获得Cu2O．
    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
    2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）
    变化如下表所示．
    序号Cu2O a克温度01020304050
    ①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
    ②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
    ③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
    下列叙述正确的是cd（填字母代号）．
    a．实验的温度：T2＜T1
    b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
    c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
    d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法
    B．电解熔融氧化铝、粗硅的制取、生物炼铜、煤焦油中提取苯等过程都涉及化学变化
    C．从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，但这并不意味着汽车不再排放氮氧化物
    D．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下．下列说法不正确的是（　　）
    A．X是原电池，能够生产硫酸．Y是电解池，能够生产N2O5
    B．c电极的电极反应方程式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
    C．当电路中通过2mol e-，X、Y中各有1molH+从左边迁移到右边
    D．为保证X中硫酸的质量分数不变，则加入的n（so2）：n（H2O）=1：7.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．碳原子间都以单链相连的链烃是烷烃
    B．所有糖类物质都有甜味
    C．油与脂肪都属于甘油酯
    D．葡萄糖与果糖互为同分异构体

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