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    在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（　　）
    A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=3
    B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等
    C、平衡时甲中A的体积分数为40%
    D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5
    考点：等效平衡
    专题：
    分析：反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态，D为固体，应满足C完全转化为A、B，应有3+1=x，即反应前后气体的化学计量数之和相等，以此解答该题．
    解答： 解：3A（g）+B（g） xC（g）+D（s）
    甲   6      2               0      0
    乙  1.5    0.5              3      2
    反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态，
    A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则必须满足方程式左右气体的计量数之和相等，所以x=4，故A错误；
    B．反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比肯定相等，故B错误；
    C．C的体积分数都为0.2，则AB共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡时甲中A的体积分数为60%，故C错误；
    D．x=4，则反应前后气体压强不变，则两容器中压强之比为（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意从等效平衡的角度解答该题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=
     
    （用△H1、△H2、△H3表达）．
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
     
    ．
    A．升高温度　  B．增加碳的用量   C．加入催化剂　　 　 D．用CO吸收剂除去CO
    （3）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
    温度/℃起始量/mol平衡量/mol[学科达到平衡所
    需时间/min
    H2OCOH2CO
    9001.02.00.41.63.0
    通过计算求出该反应的平衡常数（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
    （4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）
    一定条件
    2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图1．
    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
     
    ，判断依据是
     
    ．
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）?2C（气）反应到5min 时，A的转化率为0.4．则此时混合物中物质的量n（A）、n（B）和n（C）应满足的关系是（　　）
    A、n（A）=n（C）
    B、n（B）=n（C）
    C、n（A）+n（B）=n（C）
    D、n（B）+n（C）=n（A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2和H2的物质的量之比为2：3的混合气体充入一容积固定的密闭容器中，在一定的条件下发生反应，当达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的
    4
    5
    ，则N2的转化率为（　　）
    A、50%B、37.5%
    C、25%D、12.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态单质X和Y能直接化合生成Z（可逆反应），如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）上述X与Y化合生成Z的反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）；
    （2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量
     
    （填“逐渐增大”，“不变”，“逐渐减小”），原因是
     
    ；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量
     
    （填“逐渐增大”，“不变”，“逐渐减小”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（　　）
    A、升高温度
    B、改用含有少量杂质铜的锌
    C、改用98%的浓硫酸
    D、加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种食品的配料标签如图所示．
    ①该配料中，富含蛋白质的物质是
     
    ，富含油脂的物质是
     
    ．
    ②该配料中的
     
    有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
     
    ．
    ③淀粉水解液中有淀粉未水解的检验通常是滴加
     
    ，出现的现象是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图．

    则试剂a是：
     
    ，分离方法Ⅰ是
     
    ，分离方法Ⅱ是
     
    ，试剂b是
     
    ，分离方法Ⅲ是
     
    ．
    （2）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：
    甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质．
    丙同学分析了上述实验的目标产物后认为上述实验没有成功．
    试回答下列问题：
    ①甲实验失败的原因是：
     

    ②乙实验失败的原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（CH3COOH）
    B、0.2mol/L NH4NO3和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
    D、同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2　②NH4Cl　③NH3?H2O　④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

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