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    短周期中元素a、b、c在周期表中位置如右图，下列有关这三种元素的叙述正确（   ）
    A．a是一种活泼的非金属元素
    B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
    C．b的氢化物很稳定
    D．b元素在化合物中的最高价为＋7价
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    原子半径（10－10m）
    		1.30
    		0.82
    		0.99
    		1.11
    		0.90
    		1.18
    最高或最低化合价
    		+2
    		+3
    		+7
    		+4
    		+2
    		+3
     
    		 
    		－1
    		－4
    		 
    		 
    请回答下列问题：
    （1）②和③形成的化合物类型为              （填“离子”或“共价”）化合物；
    （2）元素①的金属性比元素⑥要                 （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：                                                 ；
    （3）在自然界中，元素④的存在形态为                  ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为                       ；
    （4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是                              ；
    （5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A以分别与B、C、D形成电子总数相等的分子。
    （1）C的元素符号是            ；元素F在周期表中的位置           。
    （2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为         ，其固体时的晶体类型是                。
    （3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量。试写出由N4气态分子变成N2气态分子的热化学方程式：               。

    （4）某盐的性质与类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
    ①盐显酸性原因（用离子方程式表示）                                 。
    ②写出足量金属镁加入盐的溶液中产生H2的化学方程式                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)下表是元素周期表的一部分，请从表中所标明的十种元素中回答下列有关问题：

    族序数

     
    周期
     
     
     

    		ⅠA
    		ⅡA
    		IIIA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		 
    		③
    		 
    3
    		 
    		④
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    （1）表中化学性质最活泼的金属元素是______；在自然界中    形成的化合物种类最多（均填元素符号）；
    （2）表中有一种能形成两性氢氧化物的元素，写出该元素的单质与⑨元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__________________；
    （3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式__________________该化合物中所含化学键类型为__________________（填共价键或离子键）
    （4）③、⑦、⑩元素中，阴离子还原性最强的是__________________(填离子符号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表是元素周期表的一部分。

    ⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是　　　　　　　。
    A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物
    B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨
    C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物
    D．元素⑩的电负性大于元素⑨
    ⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是     ，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是      。
    ⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：
    　　                                                                。
    ⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。

    甲          乙          丙         丁
    ⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为　　则可判断该酸为　　酸（填强或弱）
    一分子该酸与水作用，只能产生1个H＋，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  。
    ⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R2Cl6，结构式如下，试并标出其中的配位键
    Cl          Cl          Cl
    Al           Al
    Cl          Cl           Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （８分）由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是：
    A．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO4B．稳定性:HI> HBr>HCl>HF
    C．微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-D．氧化性: K > Na > Mg > Al

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知  Ag+ +Fe2+ =" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是（   ）
    A．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+
    C．还原性：Tl+ >AgD．铊位于第五周期IIIA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于元素周期表中8号元素和16号元素的说法错误的是                 （   ）
    A．具有相同的最外层电子数           B．可以形成两种氧化物   
    C．位于同一周期                      D．位于同一主族

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