[题目]一定条件下.通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s) ΔH <0.若反应在恒容的密闭容器中进行.下列有关说法正确的是( )A.平衡前.随着反应的进行.容器内压强始终不变B.平衡时.其他条件不变.分离出硫.正反应速率加快C.平衡时.其他条件不变.升高温度可提高 SO2的转化率.平衡常数增大D.其他条件不变.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(s) ΔH <0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率，平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

【答案】D

【解析】

A. 该反应为反应前后气体分子数减小的反应，随着反应的进行，气体的物质的量减小，则容器内压强减小，A错误；

B. 该反应中，硫为固态，分离出硫，不影响反应速率，B错误；

C. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的转化率减小，平衡常数减小；C错误；

D. 平衡常数只与温度有关，D正确；故答案为：D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA

③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。

已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。

请回答下列问题：

(1)C的名称是______，B的结构简式为_________，D转化为E的反应类型是____________。

(2)I中官能团的名称为______，I的分子式为________。

(3)写出E转化为F的化学方程式____________。

(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有____种（不包括X），写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式____________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应　　　　②苯环上有两种类型的取代基

(5)参照上述流程，以乙醇为原料（其他无机试剂自选）可制取2﹣丁烯酸，写出相应的合成路线__________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳是生命的基础，近几年科学家们纷纷掀起了研究碳的热潮。回答下列问题：

（1）2019年人们“谈霾色变”，汽车尾气是雾霾的罪魁之一。汽车尾气净化的原理为：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。

某温度下，恒容的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

①2s内用N2表示的化学反应速率为___，该温度下，反应的化学平衡常数为___。

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___(填代号)。

（2）用CH4催化还原NOx也可以减少氮的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+ N2(g)+2H2O(g) ΔH=867kJ/mol

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的热化学方程式：___。

（3）常温常压下，测得向水中通入足量的CO2后，水溶液的pH=5.6。

①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K大约为___。(已知：溶液中c(H2CO3)=1.5×10-5 molL1，10-5.6=2.5×10-6)

②常温下，测得NaHCO3溶液呈碱性，则溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(填“>”“”或“<”)，原因是___ (用离子方程式和必要的文字说明)。

③锅炉中的CaSO4沉淀可用可溶性碳酸盐浸取，然后加酸除去，浸取过程中会发生反应：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)。

已知298K时，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，则此温度下该反应的平衡常数K为___(计算结果保留三位有效数字)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题

（1）烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。

（2）滴定：

Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

Ⅱ．将物质的量浓度为mmolL﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；

Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL

①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。

③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。

④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。

（3）烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图。下列关于A的相关叙述正确的是

A.A在酸性条件下可以发生水解反应

B.1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9mol NaOH

C.A能和浓溴水发生加成和取代反应

D.A含4种官能团

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【题目】将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：

（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？_______________

（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）______________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：