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    以P做阳极，以Q做阴极，电解F溶液，电解后向溶液中加入适量G物质，能使电解质溶液恢复到电解前浓度的是

    [　　]

       阳极P   阴极Q   电解质溶液F   加入物质G

    A．Cu　　  Cu　　  　　　　

    B．C　　   C　　   　　　　

    C．Pt　　  Pt　　   NaOH　　　　   NaOH

    D．C　　   C　　   　　　　

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：高二化学（中学生学科素质训练与检测丛书） 题型：013

    以P做阳极，以Q做阴极，电解F溶液，电解后向溶液中加入适量G物质，能使电解质溶液恢复到电解前浓度的是

    [　　]

       阳极P   阴极Q   电解质溶液F   加入物质G

    A．Cu　　  Cu　　  　　　　

    B．C　　   C　　   　　　　

    C．Pt　　  Pt　　   NaOH　　　　   NaOH

    D．C　　   C　　   　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：021

    以P为阳极，以Q为阴极，电解F溶液，电解后加入适量G物质，能使电解质溶液恢复到电解前浓度的是

    [　　]

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省茂名市第二次高考模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    TiO2俗称钛白粉，用途广泛，现正广泛开发，将来有机会成为新工业。工业上利用TiO2制备金属钛的流程如下。

    已知：I．

    Ti(s)＋O2(g)=TiO2(s)                                     △H=－946 kJ·mol－1

    2C(s)＋O2(g)=2CO(g)                                            △H=－221 kJ·mol－1

    Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(g)                                  △H=－815 kJ·mol－1

    II．某温度下各物质的沸点如下：

    物质

    TiCl4

    FeCl3

    SiCl4

    AlCl3

    沸点/℃

    136

    310

    56.5

    180

     

    回答下列问题：

    （1）在氯化工序中发生反应：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO (g) 。试计算其反应的△H=        kJ•mol－1 ；反应的平衡常数表达式K=              ，在下图中作出TiCl4达到平衡后百分含量随温度的变化趋势图。

    （2）氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用       方法获得较纯净的TiCl4。

    （3）TiO2与Cl2反应：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ•mol－1。该反应在高温条件下但难以发生，但加入碳后反应能顺利进行，试解析上述原因                                        

    (4)还原工序要在惰性气体的气氛中进行的理由是_______________________。

    （5）制取Ti的新工艺是用二氧化钛作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2熔盐做电解质（在熔融状态下能传导O2－），电解而得到Ti，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点，写出电解制备金属钛时阴极的电极反应式：                。

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    以石墨做阳极，铁网做阴极，用离子隔膜法电解饱和食盐水。请回答下列问题：
    （1）写出在电解过程中，与电源正极相连的电极上的电极反应式________________。
    （2）电解前食盐水要精制，目的是除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。使用的试剂有：
    a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.盐酸。其合理的加入顺序是____________________。
    （3）如果电解前食盐水的体积为10L，通电1min在阴极产生11.2L（标准状况）气体。此时电极反接，再通电0.5min，这时溶液pH是（设体积维持不变）__________。
    （4）若采取无隔膜法电解饱和食盐水，电解反应为：_____________。
    （5）Cl2常用于自来水的消毒，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还原产物均为Cl-，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为_____________。

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