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    20．测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要的仪器是（　　）
    A．玻璃棒B．干燥器C．坩埚钳D．烧杯

    分析 测定结晶水合物中结晶水含量时，需要在坩埚中灼烧，灼烧时不断用玻璃棒搅拌，灼烧至横重后需要在干燥器中冷却，据此分析解答．

    解答 解：测定结晶水合物中结晶水含量时，需要在坩埚中灼烧，拿下坩埚时需要用坩埚钳，灼烧时不断用玻璃棒搅拌，灼烧至横重后需要在干燥器中冷却，所以需要的仪器是玻璃棒、干燥器、坩埚、坩埚钳，不需要烧杯，故选D．

    点评 本题考查实验仪器的选取，明确常见仪器使用方法及实验操作规范性是解本题关键，注意该实验冷却药品时不能在空气中自然冷却，否则药品吸收空气中水蒸气等物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种
    方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=12，该溶液显黄色．
    （2）写出第③步的离子反应方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
    （3）第②步中，用6mol的FeSO4•7H2O可还原1molCr2O72-离子．
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）写出阳极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+．
    （6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑
    （7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．在2L密闭容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡．测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%，求：
    （1）H2的平均反应速率？
    （2）N2的转化率？
    （3）H2在平衡时的体积分数？
    （4）平衡时容器内的压强与起始时压强之比？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

    请把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
    （1）ⅦA族元素氢化物的沸点D        
    （2）IA族元素单质熔点F
    （3）第三周期元素的最高正化合价C
    （4）第三周期元素基态原子的第一电离能H
    （5）F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在体积一定的密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，改变条件，下列表述错误的是（　　）
    A．增大压强，化学平衡不一定发生移动
    B．通入与反应无关的氦气，化学平衡不发生移动
    C．增大X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
    D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．将6mol H2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍．
    试计算：（1）H2的反应速率是多少？
    （2）CO的转化率为多少？
    （3）化学平衡常数为多少？（注：写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．
    （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子？静置片刻，在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽．如果有，应该如何除去SO42-离子？在溶液中继续加入过量的氯化钡．
    （3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是除去Ca2+、Mg2+及加入过量的Ba2+．
    （4）将经过操作（3）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些杂质？BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质．
    （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
    溶解时：加速溶解．
    过滤时：引流．
    蒸发时：防止局部过热，液体飞溅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．自来水可以用氯气消毒，下列哪些药品不能用氯气消毒的自来水配制的是（　　）
    A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某固体混合物可能含有CaCO3、MgCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2和CuSO4中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：
    ①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；
    ②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
    ③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
    由上述现象推断：
    （1）该混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4；一定不含有Ba（NO3）2、CuSO4，可能含有MgCl2；
    （2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为BC（填写字母）．
    A．取步骤①中滤液，加入AgNO3溶液，再加稀硝酸
    B．取步骤①中滤液，加入NaOH溶液
    C．取步骤①中滤液，加入足量Ba（NO3）2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液
    D．取步骤①中滤液，加入足量BaCl2溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO3溶液．

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