Question

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N₂是氧化剂，被氧化
B．上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子
C．AlN中氮的化合价为+3
D．AlN的摩尔质量为41g

Answer 1

【答案】分析：A．在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
B．根据氮化铝和转移电子之间的关系式计算；
C．在化合物中电负性大的显负价，电负性小的显正价；
D．摩尔质量的单位是g/mol．
解答：解：A．该反应中，氧化剂是氮气，还原剂是碳，故A错误；
B．每生成1molAlN需转移1mol×（3-0）=3mol电子，故B正确；
C．氮化铝中氮元素的化合价是-3价，故C错误；
D．氮化铝的摩尔质量是41g/mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价即可分析解答本题，难度不大．