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    3．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
    B．b图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好
    C．c图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
    D．d图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

    分析 A．乙醇被氧化；
    B．加入二氧化锰的试管浓度较低，但产生气泡迅速，可证明催化效果好；
    C．不能排除二氧化氮和水的反应；
    D．硝酸银过量，不存在沉淀的转化．

    解答 解：A．乙醇与重铬酸钾发生氧化反应，乙醇被氧化生成乙酸，故A错误；
    B．一般来收浓度越大反应速率越大，但加入二氧化锰的试管浓度较低，产生气泡迅速，可证明催化效果好，故B正确；
    C．因二氧化氮和水反应生成NO，不能排除二氧化氮和水的反应，故C错误；
    D．硝酸银过量，不存在沉淀的转化，不能证明溶度积大小，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重分析能力与实验能力的综合考查，把握物质的性质、平衡移动及氧化还原反应为解答的关键，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O．
    （2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为Mg，负极的电极反应式为：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O，当反应中收集到标准状况下448mL气体时，消耗的电极质量为0.36 g．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的能量直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入b极（填“a”或“b”），该电极的电极反应式为：C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：
    ①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
    水煤气变换反应：
    ③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
    二甲醚合成反应：
    ④2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
    （1）分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响消耗甲醇，促进甲醇合成反应（①）平衡右移，CO转化率增大，生成的H2O，通过水煤气变换反应③消耗部分CO；
    （2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1；
    （3）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是反应放热，温度升高，平衡左移；
    （4）二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池，若电解质为KOH溶液，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某兴趣小组在实验室中模拟从海水中提澳．

    （l）用图1装置制备Cl2
    ①发生装置可选择图中的B，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②欲收集一瓶纯净干燥的Cl2，选择图中装置，其连接顺序为：发生装置→f→e→f→e→c→d→g（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用）．
    （2）用下列装置模拟从海水中提溴．
    对G中溶液继续如下实验（限选试剂：NaOH溶液、盐酸、稀H2SO4、CCI4）
    已知：①3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2：②Br2有强腐蚀性；③氧化性：BrO3-＞CI2．
    操作步骤实验现象结论或解释
    ①去适量G中溶液于试管中，加入硫酸酸化产生气泡G中溶液含有CO32-或HCO3-
    向①的试管中加入CCl4，振荡，静置②溶液分层，下层为棕红色生成单质溴
    ③写出上述实验生成Br2的离子方程式：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．
    （3）工业上通常是将G中溶液运输到目的地后再酸化，主要是因为溴单质具有强腐蚀性．除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中加入ac溶液．（填标号）
    a．HBr    b．Na2CO3    C．NaBr    d．Na2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．目前从海水提溴（Br2）大致有以下步骤．
    （1）向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是Cl2．
    （2）用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3．1moL Br2需消耗Na2CO31moL．
    （3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式．
    5Br-+1 BrO3-+6H+→3 Br2+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．向AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
    D．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法或做法不正确的是（　　）
    A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理
    C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”；这是利用了“焰色反应”
    D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略

    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体可选用ad．
    a．碱石灰b．无水氯化钙  c．五氧化二磷d．生石灰
    （2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入一种气体，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结，并产生一种单质气体．写出足量氨气与氯气反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+．
    （3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是装置E中的NaBr溶液变橙红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与我们人类生活息息相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径
    B．工业上，电解熔融MgCl2制金属镁
    C．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
    D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

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