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    用纯净的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

    （1）实验过程如图所示，分析判断：__________段化学反应速率最快，________段收集的二氧化碳气体最多。
    （2）为了减缓上述反应的化学速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________（填字母编号）。

    A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）_______________________________________________________________。

    （1）EF　EF
    （2）AC
    （3）改用较大块的碳酸钙固体；或用与盐酸不反应的东西将碳酸钙部分包住；或加入醋酸钠溶液等

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)
    ＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

    请回答下列问题：
    (1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
    ②                                                                    ；
    ③                                                                   。
    (2)实验②平衡时B的转化率为       ；实验③平衡时C的浓度为       。
    (3)该反应的ΔH       0，其判断理由是                                   。
    (4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
    实验②：v(B)＝                                                         。
    实验③：v(C)＝                                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (创新预测题)(1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

    　t/s
    c/(mol·L－1)　　
         		0
         		20
         		40
         		60
         		80
         		100
     
    c(N2O4)/(mol·L－1)
         		0.100
         		a
         		0.5b
         		0.4b
         		 
         		 
     
    c(NO2)/(mol·L－1)
         		0
         		0.060
         		b
         		c1
         		c2
         		c3
     
     
    请回答下列问题：
    ①表中a＝______，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
    ②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为_________________。
    (2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
    SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH
    ①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：________________________________。
    ②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/mol
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     
    (1)下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

    (2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
    a．v(NO2)＝2v(O2)    b．容器内压强保持不变
    c．v逆(NO)＝2v正(O2)       d．容器内密度保持不变
    (3)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。
    a．及时分离出NO2气体   b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度     d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定条件下将2.3 mol SO2气体和1.2 mol O2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动活塞的位置如图1所示，在恒温恒压下发生如下反应：2SO2（g）+ O2（g）    2SO3（g），其中△H < 0 ，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示：

    （1）平衡时SO2转化率为      （计算结果精确至1%）；
    （2）该条件下反应的平衡常数为    （保留三位有效数字）；
    （3）讨论温度对该反应中SO2转化率的影响             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一定温度下，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L，试求：
    (1)H2的转化率是________。
    (2)平衡时混合气体中N2的体积分数是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）某恒温恒容条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H＜0，起始    充入ａmol N2、ｂmol H2， 达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol，回答下列问题：
    ①A=          ， B=         ；
    ② 平衡后，再充入5 molNH3，化学平衡将向      移动（填“左”或“右”或“不移动”），达新平衡时N2的百分含量    原平衡时N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
    ③平衡后若升高温度，则平衡向     方向移动；若增加压强，则平衡向    
    方向移动（填“向左”或“向右”）。
    （2）某恒温恒压条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容积为V L。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：
    ① 起始时反应速率V正        V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
    ② 平衡时A=        ，B=        。
    ③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡时容器的容积为    L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图表示某温度时，反应N2O4(g)2NO2(g)在前110 s内的反应进行情况，请根据图像回答下列问题。

    (1)该可逆反应达到平衡的时间段为            。
    (2)反应进行到70 s时，改变的条件可能是      (填字母，下同),反应进行到90 s时，改变的条件可能是        。

    A．加入催化剂B．扩大容器体积
    C．升高温度D．增大N2O4的浓度
    (3)90 s后若维持容器的体积不变，平衡移动的方向为      (填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，此时N2O4的转化率        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (4)请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向2.0L恒容密闭容器中充人1.0mol PCl5，在温度为T时发生如下反应
    PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间t/s
    		0
    		50
    		150
    		250
    		350
    n(PCL3）/mol
    		0
    		0.16
    		0.19
    		0.2
    		0.2
     
    回答下列问题
    （1）反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
    （2）温度为T时，该反应的化学平衡常数=________。
    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有________。
    （4）在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a=________。
    （5）在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，该反应的化学方程式是________。
    若将0.01 mol PCI5投入l L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16，Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
    （6）一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，该气体与白磷的物质的量之比为20：3，反应的化学方程式为____________________________。

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