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A:H分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),已知A、C均为单质,F为氧化物,G是一种红褐色固体.请填写下列空白:

(1)A、B、D三种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为第
 
周期第
 
族.
(2)写出反应③的离子方程式:
 

(3)写出反应⑥的离子方程式:
 

(4)若28g A单质在足量的氧气中燃烧,反应放出的热量为Q kJ(Q>0),写出这个反应的热化学方程式:
 

(5)反应⑦中若有18g C参与反应,则转移的电子数为
 
NA
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:A是一种金属单质,G是一种红褐色固体,G是Fe(OH)3,D和氢氧化钠溶液、氧气反应生成Fe(OH)3,E与氢氧化钠溶液反应也得到Fe(OH)3,B与盐酸反应得到D、E故B中含有三价铁、二价铁,而导致A与水蒸气反应得到B,由元素守恒可知,A为Fe,B为Fe3O4,则D是FeCl2,E是FeCl3.单质C与四氧化三铁反应得到氧化物F,且F能与氢氧化钠溶液反应,C也能与氢氧化钠溶液反应,可推知C为Al,F为Al2O3,H是NaAlO2,据此解答.
解答: 解:A是一种金属单质,G是一种红褐色固体,G是Fe(OH)3,D和氢氧化钠溶液、氧气反应生成Fe(OH)3,E与氢氧化钠溶液反应也得到Fe(OH)3,B与盐酸反应得到D、E故B中含有三价铁、二价铁,而导致A与水蒸气反应得到B,由元素守恒可知,A为Fe,B为Fe3O4,则D是FeCl2,E是FeCl3.单质C与四氧化三铁反应得到氧化物F,且F能与氢氧化钠溶液反应,C也能与氢氧化钠溶液反应,可推知C为Al,F为Al2O3,H是NaAlO2
(1)由上述分析可知,A、B、D三种物质中所含的同一种元素为Fe,在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族,故答案为:四;Ⅷ;
(2)反应③的离子方程式:4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓,
故答案为:4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓;
(3)反应⑥的离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(4)若28g Fe单质的物质的量=
28g
56g/mol
=0.5mol,3molFe反应放出的热量=Q kJ×
3mol
0.5mol
=6Q kJ,故反应热化学方程式为:3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H=-6Q kJ/mol,
故答案为:3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)△H=-6Q kJ/mol;
(5)反应⑦中若有18g Al参与反应,Al的物质的量=
18g
27g/mol
=
2
3
mol,则转移的电子数为
2
3
mol×3×NAmol-1=2NA,故答案为:2.
点评:本题考查无机物推断,G的元素是推断突破口,另一突破口为单质C及其氧化物都能与氢氧化钠溶液反应且C能与四氧化三铁反应,需要学生熟练掌握元素化合物知识,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

对元素中文名称的偏旁意义解释有例外的是(  )
A、气态非金属元素的名称都有“气”字头
B、液态非金属元素的名称都有“氵”旁
C、固态非金属元素的名称都有“石”字旁
D、金属元素的名称都有“钅”字旁

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语或者说法正确的是(  )
A、2mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应,转移的电子数为4×6.02×1023
B、铵根离子的结构式:
C、谷氨酸的熔点高达205℃,主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成较强的氢键
D、常温下,100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为0.01×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

若以如图装置,用电化学原理制备硫酸,并电解AgNO3溶液.请回答下列问题:
(1)通入SO2的电极为
 
极,电极反应式为
 

(2)Fe电极为
 
极,电极反应式为
 

(3)当乙池中析出5.4g Ag时,甲池中通入O2在标准状况下的体积为
 
mL,转移电子数为
 
mol.
(4)为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2与水的质量比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质,假设杂质不与①中所加试剂反应)是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的工艺流程如下:

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:
 

(2)写出以上工艺流程中第③步不加盐酸而通CO2的原因是:
 

(3)若第①步加入的是盐酸,则发生反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有下列4种物质:①Na2O2、②SiO2、③FeCl3溶液、④NaHCO3固体.其中,难溶于水的固体是
 
(填序号,下同);与水反应生成能使带火星木条复燃的固体是
 
;受热分解产生气体的是
 
;与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定质量的镁和铝的混合物投入200mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示,则下列说法不正确的是
 

A.镁和铝的总质量为9g
B.最初20mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5mol?L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液.
(1)实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有
 
 

(2)使用容量瓶前首先要
 
;通过计算,用托盘天平称取
 
g CuSO4?5H2O.
(3)配制溶液的操作顺序是(填序号)
 

①转移溶液;   ②洗涤并转移洗涤液; ③加盖倒转摇匀溶液;④定容;  ⑤称量; ⑥溶解;  ⑦计算
取少量所配溶液于小试管中,向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀,这种试剂是
 
(写化学式)
(4)、配制过程中物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
①定容后盖上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面不到刻度线,再加水至刻度线,则所配制的溶液浓度将
 

②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表,已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2:1.
RQ
MT
(1)人的汗液中含有T的简单离子,其离子结构示意图为
 
;元素M在元素周期表中的位置是
 

(2)R的最高价氧化物所含的化学键类型是
 
键(选填“离子”或“共价”).
(3)加热时,Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为
 
(用具体的化学式表示).
(4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化:甲
+x
+x
化合反应
丙,若其中甲是单质,乙、丙为化合物,x是具有氧化性的无色气体单质,则甲的化学组成不可能是
 
(选填序号,下同).
①R     ②Q2   ③M     ④T2
(5)工业上,常利用.RO与MO2反应生成固态M单质和RO2,从而消除这两种气体对大气的污染.
已知:2RO(g)+O2(g)═2RO2(g)△H=-akJ?mol-1
M(s)+O2(g)═MO2(g)△H=-bkJ?mol-1
则反应2RO(g)+MO2(g)═2RO2(g)+M(s)△H=
 

(6)元素T的含氧酸HTO具有漂白性.往20mL 0.01mol?L-1的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示.据此判断:该烧碱溶液的浓度为
 
mol?L-1;下列有关说法正确的是
 

①HTO的电离常数:b点>a点
②由水电离出的c(OH-):b点<c点
③从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(TO-)=c(Na+
④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(TO-)>c(OH-)>c(H+

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