Question

将硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)放入图Ⅰ 的干燥试管A里隔绝空气加强热，充分反应后，试管A里残留固体甲，试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图Ⅱ的石英管C中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴下乙醇使C管左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K。然后加热5分钟左右，加热过程中还较快地开启或关闭旋塞K以补充乙醇并使之渗入石棉绒里，同时观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5 mL逐渐加入到图Ⅲ盛有新配制的银氨溶液的试管F里，水浴加热，不久观察到试管内壁出现光亮如镜的物质。回答下列问题：?

(1)写出图Ⅰ干燥试管里隔绝空气强热硫酸亚铁晶体的化学方程式：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)根据反应原理请你评价图 Ⅰ 实验装置的主要缺点是什么？?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(3)试管B中所得液体乙的名称是　　　　　　　；如何用实验确证乙的阴离子？　　　　　　。?

(4)怎样检验图Ⅱ装置的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)管D在此处的主要作用是　　　　　　　　　　。

(6)根据图Ⅲ试管F中的现象得出的结论是　　　　　　　　　　　　；写出C管中发生反应的化学方程式___　　　　　　　　。?

Answer 1

(1)2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃ + 14H₂O?

(2)缺少尾气处理装置?

(3)硫酸(或硫酸与亚硫酸)　取少量液体于小试管中，加入氯化钡溶液，待产生白色沉淀后再加入稀盐酸，若沉淀不消失说明阴离子是

(4)关闭活塞K,将试管E中导管的末端浸入水中,微热石英管C,E中导管内有气泡产生时,停止加热,导管中出现一段水柱,说明装置不漏气?

(5)防止倒吸(起安全瓶的作用)?

(6)在石英管C中发生反应生成乙醛，即乙醇能被Fe₂O₃氧化?

3CH₃CH₂OH + Fe₂O₃2Fe + 3CH₃CHO + 3H₂O?

解析：(1)FeSO₄·7H₂O隔绝空气加强热反应为?

2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+ SO₃ + 14H₂O，则B中得到的物质为SO₃，A中剩余物质为Fe₂O₃。在C管中反应为3CH₃CH₂OH + Fe₂O₃2Fe + 3CH₃CHO + 3H₂O。E中液体为CH₃CHO。?

(2)图Ⅰ中由于生成SO₂而污染空气，应加尾气处理装置。?

(3)试管B中得到的是H₂SO₄或H₂SO₃，欲确定B中得到阴离子，即确定是或，则应加BaCl₂，再加稀盐酸，若沉淀不消失说明是有。?

(4)装置Ⅱ有两个气体出口，故必须先关闭一个，即K，然后进行气密性检验。?

(5)C处产生乙醛气体易溶于水，故D处装置应为防止倒吸。?

(6)据图Ⅲ生成了CH₃CHO。