Question

下列比较正确的是（　　）

• A、熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石
• B、熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl
• C、熔沸点：Na＞Mg＞Al
• D、熔沸点：O₂＞I₂＞Hg

Answer 1

考点：晶体熔沸点的比较,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A．由于键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅；
B．离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高；
C．同一周期从左向右，金属键增强，溶沸点升高；
D．结构相似的分子晶体分子量越大熔点越高．

解答：解：A．单晶硅、碳化硅、金刚石中形成的晶体都是原子晶体，由于键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；
B．离子半径Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜K⁺＜Cl^-；离子电荷数Na⁺=Cl^-＜O^2-=Mg²⁺，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO熔点由高到低的顺序是MgO＞NaCl＞KCl，故B正确；
C．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，金属键越强，溶沸点越高，同一周期，Na、Mg、Al，金属性减弱，金属键增强，溶沸点升高，Na＜Mg＜Al，故C错误；
D．结构相似的分子晶体分子量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，所以I₂＞O₂，碘为固体，氧气为气体，汞为液体，所以I₂＞Hg＞O₂，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查了熔沸点的大小比较，掌握相关物质的化学键、分子间作用力与熔沸点的关系是解答的关键，题目难度不大．