【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:
(1)B元素在周期表中的位置是_______________________________________________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
【答案】(1)第二周期ⅥA族(2)Na>Mg>Al>N>O
(3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Al(OH)3+OH-===AlO2-+ 2H2O(4)Mg3N2
【解析】
试题A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,应为第二周期,C、D、E同处另一周期,为第三周期; E是地壳中含量最高的金属元素,E为铝元素。则C为钠元素,D为镁元素, C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙,则B为氧元素,甲为Na2O,乙为Na2O2;D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙,A为氮元素,丙为Mg3N2。
(1)B元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族;
(2)电子层数越多,半径越大;当电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小;则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是Na>Mg>Al>N>O;
(3)E的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3, A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3,NaOH;反应的离子方程式:①Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;②Al(OH)3+OH-===AlO2-+ 2H2O;
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为Mg3N2。
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【题目】周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3,下列关于该反应的说法正确的是( )
A. 该反应是氧化还原反应,发生化合价变化的有三种元素
B. O2得电子,发生的是还原反应
C. 由此反应可知,化合反应一定是还原反应
D. 0.2molCu参与反应消耗O2的体积为2.24L
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等;B的单质分子中有三对共用电子;C、D同主族,且核电荷数之比为1︰2。下列有关说法不正确的是
A. C、D、E的简单离子半径:D>E>C
B. A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子
C. 由A、B、C三种元素形成的化合均能促进水的电离
D. 分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构,则分子中存在非极性键
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【题目】目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用氧化气化法提纯,其反应式为: C+ K2Cr2O7+ H2SO4═ CO2↑+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O
(1)配平上述化学反应方程式(请将配平的计量数依次填入上式)__________
(2)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_____(填选项编号)。
A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性
(3)上述反应中若产生0.2mol CO2,则转移电子的物质的量是_____mol。
(4)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为:_____。
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【题目】下列实验操作规范且能达到目的是
目的 | 操作 | |
A | 配制浓度为0.01mol/L的KMnO4 溶液 | 称取KMnO4 固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 |
B | 除去乙酸乙酯中的乙醇 | 加入适量CH3COOH ,加热 |
C | 检验乙醇中氢的活泼性 | 将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中 |
D | 制备Fe(OH)3 胶体 | 向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3 溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】物质从宏观方面看是由元素组成的,从微观方面是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是( )
A. 元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的
B. 元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数
C. 质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子
D. 只由一种分子构成的物质一定是纯净物
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【题目】下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·mol-1)。关于元素R的判断中一定正确的是( )
I1 | I2 | I3 | I4 | …… | |
R | 740 | 1 500 | 7 700 | 10 500 |
①R的最高正价为+3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 ④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
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【题目】分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是( )
A. HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性,都是氧化性酸
B. H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
C. HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质
D. HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸
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【题目】短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子, A的氧化物0.4g恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数目与中子数目相等,B元素原子核外M层电子数目比K层多1个,C―比A元素的离子多1个电子层,D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
A、B、C、D四种元素的名称分别是______________、____________、_____________、___________。
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